Calcular el peso de CaO que pude ser preparado al calentar 200 libras de carbonato de calcio al 95% de pureza?
Calcular el peso de CaO que pude ser preparado al calentar 200 libras de carbonato de calcio al 95% de pureza.
En resumen
El carbonato de calcio es CaCO3. La reaccion quimica se representa como CaCO3 - - - > CaO + CO2 Por tanto por 1 mol de CaCO3 se produce 1 mol de CaO. Calculemos los masas molares de cada compuesto.
Mejor respuesta
El carbonato de calcio es CaCO3.
La reaccion quimica se representa como
CaCO3 - - - > CaO + CO2
Por tanto por 1 mol de CaCO3 se produce 1 mol de CaO.
Calculemos los masas molares de cada compuesto.
CaCO3 = 40g / mol + 12g / mol + 3x16g / mol = 100 g / mol
CO2 = 12g / mol + 2x16 g / mol = 44 g / mol
La cantidad deCaCO3 es 95% * 200libras * 1000 g / 2, .
2046libra = 86183, 43 g.
Para llevarlo a moles : 86183, 43g / 100g / mol = 861, 83 mol de CaCO3
Por la estequiometria, tambien son 861, 83 moles de CaO.
Llevado a gramos es 861, 83 mol * 44 g / mol = 37920, 52 g = 37, 92 kg
Respuesta : 37, 92 kg.
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