Calcular el numero de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 3L a 25°C y 740 mm de Hg de presion?
Calcular el numero de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 3L a 25°C y 740 mm de Hg de presion.
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En esta foto explica todo el procedimiento.
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Respuesta 2
Suponiendo que el gas en consideración se considera un gas ideal, éste sigue la ecuación de los gases ideales :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20RnT" />
Siendo P la presión que ejerce el gas (atm), V el volumen que dicho gas ocupa (L), T la temperatura a la que el gas se encuentra (K), n el número de moles de dicho gas, y R la constante de los gases ideales (0, 082 L.
Atm / mol.
K)
Dado que la incógnita es el número de moles del gas :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%20" />
Sin embargo, previamente a realizar la cuenta, se debe tener todas las magnitudes en las unidades correspondientes : - Temperatura.
Esta debe estar en grados KELVIN, por lo que la conversión de grados CELSIUS a KELVIN es :
K = C + 273 = 25ºC + 273 = 298 K - Presión.
Debe estar en atmósferas.
La equivalencia entre unidades de mmHg a atm es :
1 atm - - - - - - - - - - - 760 mmHg
x atm - - - - - - - - - - - 740 mmHg
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%5Cfrac%7B740mmHg%2A1atm%7D%7B760mmHg%7D%20%3D%200%2C97amt%20" />
Ahora que todas las magnitudes están en las unidades correspondientes, se puede proceder a hallar el número de moles de gas :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C97atm%2A3L%7D%7B0%2C082L.atm%2Fmol.K%2A298K%7D%20%3D%200%2C12%20" />
Se disponen de 0, 12 moles de gas.
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