Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 225 mL de solución 0?
Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 225 mL de solución 0. 150 N .
En resumen
N = nº equivalentes / LN = moles * 2 / L N = moles / L * 2 = M. 2 N = M * valencia es una fórmula interesante para relacionar ambas. En el caso de los ácidos la "valencia" es el número de H. N = equiv / L ; equiv = N. L Hacen falta 0, 150 * 0, 225 = 0, 03375 equiv.
Mejor respuesta
N = nº equivalentes / LN = moles * 2 / L N = moles / L * 2 = M.
2 N = M * valencia es una fórmula interesante para relacionar ambas.
En el caso de los ácidos la "valencia" es el número de H.
N = equiv / L ; equiv = N.
L Hacen falta 0, 150 * 0, 225 = 0, 03375 equiv.
Mequiv = Mm / 2 = 98 / 2 = 49 g / equivEntonces 0, 03375 equiv * 49 g / equiv = 1, 65g de H2SO4 hacen faltaLa otra forma de verlo es : N = M.
2(en este caso) ; M = N / 2 = 0, 150 / 2 = 0, 075 moles / L.
Moles necesarios = M.
V = 0, 075 * 0, 225 = 0, 016875 moles0, 016875 mols * 98 g / mol = 1, 65 g de H2SO4.
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