Calcular cuantos gramos de acido sulfurico estan constituidos en 500 ml de solucion 0, 1 M?
Calcular cuantos gramos de acido sulfurico estan constituidos en 500 ml de solucion 0, 1 M.
10Pris08
En resumen
M = n / v como nos dan molaridad y volumen despejamos numero de mole (n) n = M * V Volumen en litros = 500ml (1l / 1000ml) = 0. 5 L Ya arreglada las unidades sustituimos n = 0. 1 M * 0. 5 L n = 0.
Mejor respuesta
M = n / v como nos dan molaridad y volumen despejamos numero de mole (n)
n = M * V Volumen en litros = 500ml (1l / 1000ml) = 0.
5 L
Ya arreglada las unidades sustituimos
n = 0.
1 M * 0.
5 L
n = 0.
05 moles
ahora utilizamos la formula n = m / PM
el PM del acido sulfurico H2SO4 es 98.
079 g / mol
despejamos m = n * PM
Sustituimos =
m = 0.
05 moles * 98.
079 g / mol
m = 4.
90 gramos.
Preguntas relacionadas de Química
Calcular los gramos que hay en los 3mol de ácido sulfúrico?
Si 1 mol de H2SO4 pesa98gr 3 moles pesan 3(98) = 294.
1 respuesta 1
Cuantas moleculas estan presentes en 10 gramos de acido sulfurico?
Mm H2SO4 = 98 g / mol1. Calcular moles de H2SO4n = masa / Mmn = 10 g / 98 g / moln = 0. 102 moles2. Calcular moléculas 1 mol - - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 0. 102 mol - - - - - - x x = 6. 142 x 10²² moléculas de…
1 respuesta 0