Calcular cuantos gramos de acido sulfurico estan constituidos en 500 ml de solucion 0, 1 M?
Calcular cuantos gramos de acido sulfurico estan constituidos en 500 ml de solucion 0, 1 M.
Calcular cuantos gramos de acido sulfurico estan constituidos en 500 ml de solucion 0, 1 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Ranger300
En resumen
M = n / v como nos dan molaridad y volumen despejamos numero de mole (n) n = M * V Volumen en litros = 500ml (1l / 1000ml) = 0. 5 L Ya arreglada las unidades sustituimos n = 0. 1 M * 0. 5 L n = 0.
M = n / v como nos dan molaridad y volumen despejamos numero de mole (n)
n = M * V Volumen en litros = 500ml (1l / 1000ml) = 0.
5 L
Ya arreglada las unidades sustituimos
n = 0.
1 M * 0.
5 L
n = 0.
05 moles
ahora utilizamos la formula n = m / PM
el PM del acido sulfurico H2SO4 es 98.
079 g / mol
despejamos m = n * PM
Sustituimos =
m = 0.
05 moles * 98.
079 g / mol
m = 4.
90 gramos.
M = n / v como nos dan molaridad y volumen despejamos numero de mole (n) n = M * V Volumen en litros = 500ml (1l / 1000ml) = 0. 5 L Ya arreglada las unidades sustituimos n = 0. 1 M * 0. 5 L n = 0.
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