Calcular : a) el peso de Dicromato de Potasio requerido para completar la reacción con 20 ml de Acido Iodhídrico de densidad 1, 7 g / ml y que contiene el 57% en peso de ácido puro ; y b) el peso de Iodo obtenido en esta reacción.
En resumen
A) El peso de Dicromato de Potasio requerido para completar la reacción con 20 ml de ácido iodhídrico de densidad 1, 7 g / ml y que contiene el 57% en peso de ácido puro es 3. 179 gK2Cr2O7 . B) El peso de Iodo obtenido en esta reacción es 8. 24 g I2.
A) El peso de Dicromato de Potasio requerido para completar la reacción con 20 ml de ácido iodhídrico de densidad 1, 7 g / ml y que contiene el 57% en peso de ácido puro es 3.
179 gK2Cr2O7 .
B) El peso de Iodo obtenido en esta reacción es 8.
24 g I2.
El peso de Dicromato de Potasio y de Iodo requerido para completar la reacción se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : a) peso = ?
Gramos de K2Cr2O7 20 ml HI dHI = 1.
7 g / ml %m / m = 57% acido puro b) peso = ?
Gramos de I2 Reacción química balanceada : Dicromato de potasio + ácido iodhídrico → Ioduro de potasio + Ioduro cromico + agua + iodo K2Cr2O7 + 14 HI → 2KI + 2 CrI3 + 7H2O + 3I2 294 g 1792 g 332 g 866 g 126 g 762 g 20 ml HI * 1.
7 g HI / 1 ml HI * 57 gHI puros / 100 g HI = 19.
38 gHI puros 19.
38 gHI puros * 294 g K2 Cr2O7 / 1792 g HI = 3.
179 gK2Cr2O7 a) 19.
38 g HI puros * 762 g I2 / 1792 g HI = 8.
24 g I2 b).
Masa molecular : H = 1 g x 2 = 2 g S = 32 g x 1 = 32 g O = 16 g x 4 = 64 98 g / mol.
Esto es lo que se tendría que hacer, te lo adjunto en una fotoespero que te sirva.
HolaTe adjunto la respuestaTen en cuenta que la N ( normalidad) son los equivalentes partido litro de disolución, y al tratarse de un ácido diprótico ( sulfúrico) tiene 2 equivalentes.
Respuesta : Cuando quieres obtener una cantidad de un producto determinado necesitas saber qué cantidad de reactivo debes utilizar o, a la inversa, dispones de una cantidad de reactivo y quieres saber cuánto producto…
Respuesta : el ácido contiene el 50 por ciento.