Calcula las concentraciones de los iones H3O + y OH - en tres disoluciones acuosas cuyo pH vale respectivamente 0, 6 , 4, 2 y 13, 2.
En resumen
calcular : Las concentraciones de los iones H3O⁺ = ? OH⁻ = ? En tres disoluciones cuyos PH son respectivamente : PH = 0. 6 PH = 4. 2 PH = 13.
calcular : Las concentraciones de los iones H3O⁺ = ?
OH⁻ = ?
En tres disoluciones cuyos PH son respectivamente : PH = 0.
6 PH = 4.
2 PH = 13.
2 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplican las formulas de PH y POH haciendo el despeje de las formulas de las concentraciones de los iones H3O⁺ y OH⁻, aplicando antilogaritmo, de la siguiente manera : Formulas de PH y POH : PH = - log [ H3O⁺] POH = - log [ OH⁻] PH + POH = 14 [ H3O⁺] = antilog ( - PH) [ OH⁻] = antilog ( - POH) 1) PH = 0.
6 POH = 14 - PH = 14 - 0.
6 = 13.
4 - 0.
6 - 13.
4 [ H3O⁺] = 10 = 0.
2511 [ OH⁻] = 10 = 3.
98 * 10⁻¹⁴ 2) PH = 4.
2 POH = 14 - 4.
2 = 9.
8 - 4.
2 - 9.
8 [ H3O⁺] = 10 = 6.
30 * 10⁻⁵ [ OH⁻] = 10 = 1.
58 * 10⁻¹⁰ 3) PH = 13.
2 POH = 14 - 13.
2 = 0.
8 - 13.
2 - 0.
8 [ H3O⁺] = 10 = 6.
30 * 10⁻¹⁴ [OH⁻] = 10 = 0.
1584.
Una solución donde haya mayor concentración de iones OH⁻ que de H₃O⁺.
Hay mas iones OH que iones H.
Respuesta : 0, 38 molar. - En primer lugar se denomina molaridad, a la cantidad de soluto en moles (en este caso el alumbre), dividido entre el volumen de la disolución (en litros) y luego multiplicado por 100. - Se…