Calcula la presion osmotica de una disolucion que se forma disolviendo 50, 0 mg de aspirina en 250 L de agua a 25c ?
Calcula la presion osmotica de una disolucion que se forma disolviendo 50, 0 mg de aspirina en 250 L de agua a 25c !
En resumen
presión osmótica (π) = ? Soluto = 50. 0 mg aspirina .
Mejor respuesta
Datos
presión osmótica (π) = ?
Soluto = 50.
0 mg aspirina .
V = 250 ml agua T = 25°C + 273 = 298°K SOLUCIÓN : Para resolver el problema es necesario la formula de la aspirina : C9H8O4 se calcula el peso molecular de la aspirina : C = 12 g * 9 = 108 H = 1g * 8 = 8 O = 16g * 4 = 64 ______ Pm = 180 g / mol aspirina 50.
0 mg aspirina * 1 g aspirina / 1000 mg aspirina = 0.
05 g aspirina 250 ml * 1 Lt / 1000 ml = 0.
25 Lts La formula de la presión osmótica es : π = M * R * T M = gramos de soluto / ( Pm * Vlts ) M = 0.
05 g aspirina / ( 180 g / mol * 0.
25 Lts) = 1.
11 * 10⁻³ mol / lt π = 1.
11 * 10⁻³ mol / Lt * 0.
082 Lt * atm / °K * mol * 298°K π = 0.
027 atm .
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