Calcula la normalidad de una disolución que contiene 100 gr de Ca (OH)2 en 500 mL de disolucion?
Calcula la normalidad de una disolución que contiene 100 gr de Ca (OH)2 en 500 mL de disolucion.
Calcula la normalidad de una disolución que contiene 100 gr de Ca (OH)2 en 500 mL de disolucion.
En resumen
Normalidad es igual N = Pax1000mL / EqxV Pa = 100g Eq : 37 Ca = 40 O = 2 * 16 = 32 H = 1 * 2 = 2 V = 500mL N = 100x1000 / 37x500 La solucion es 5. 4 normal.
Normalidad es igual
N = Pax1000mL / EqxV
Pa = 100g
Eq : 37
Ca = 40
O = 2 * 16 = 32
H = 1 * 2 = 2
V = 500mL
N = 100x1000 / 37x500
La solucion es 5.
4 normal.
Primero debes pasar los gramos a moles, auxiliandote con el peso molecular del Bromuro de potasio. Es decir KBr : 119. 002 g / mol 119. 002 g - - - - - - - - - - 1 mol 80 g - - - - - - - - - - - x x = 0. 6722 moles Y…
Divides esos gramos entre el peso equivalente del HNO3 (63, 01g / Eq) y luego ese resultado lo divides entre el volumen en L, en este caso es 1L y eso nos da 0. 1252N. Saludos.
Respuesta : 0, 32Explicación : N = 10 al cubo x gramos del soluto sobre peso molecular × ml soluciónN = 1000x12. 5 98x400N = 125 392N = 0, 32.
Respuesta : 0. 9NExplicación : N = Masa * Parametro (numero de hidrogenos en HCl) / Masa Atomica * Volumen(L)N = 100g * 1 / 36. 5(masaA) * 3L = 0. 9N.