Calcula la molaridad de 300 mL de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico?
Calcula la molaridad de 300 mL de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico.
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1. Convertir mL a L L = 300 / 1000 = 0. 300 litros 2. Calcular moles de soluto n = masa / Mm n = 12 g ````````````` 98 g / mol n = 0. 122 moles 3. Calcular la M = moles soluto / V(L) M = 0. 122 mol ```````````````` 0. 300 L M = 0. 40 molar.
Mejor respuesta
Mm H2SO4 = 98 g / mol
1.
Convertir mL a L
L = 300 / 1000 = 0.
300 litros
2.
Calcular moles de soluto
n = masa / Mm
n = 12 g ````````````` 98 g / mol
n = 0.
122 moles
3.
Calcular la M = moles soluto / V(L)
M = 0.
122 mol ```````````````` 0.
300 L
M = 0.
40 molar.
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