Calcula la masa que tienen las siguientes cantidades de sustancia : 1) 2 moles de oxígeno molecular 2) 3 moles de átomos de hierro 3) 1, 8 . 10²⁴ átomos de yodo 4) 3 . 10²⁴ moléculas de agua 5) 6 . 10²⁴ moléculas de nitrato e plata (AgNO3).
En resumen
1) 2 moles de oxigeno = 2 * 16 g (masa del oxigeno) = R / / = 32 gramos, aunque dice oxigeno molecular cuya presentación seria O2 y el resultados seria el doble = 2 * 32 (masa del oxigeno molecular) = R / / = 64 gramos2) 3 moles de hierro = 3 * 55.
1) 2 moles de oxigeno = 2 * 16 g (masa del oxigeno) = R / / = 32 gramos, aunque dice oxigeno molecular cuya presentación seria O2 y el resultados seria el doble = 2 * 32 (masa del oxigeno molecular) = R / / = 64 gramos2) 3 moles de hierro = 3 * 55.
847 (masa del hierro) = R / / = 167.
541 gramos3) si un mol de yodo tiene 126.
904 g ( masa molar del yodo) y tienen 6.
022X10 * 23 atomos, 1.
8X10 * 24 atomos de yodo representan = 2.
99 moles o igual a 3 moles * 126.
904 g = R / / = 380.
712 gramos4) al igual que el ejercicio anterior el agua tiene una masa molar de 18.
02 gramos el mol cuya cantidad son 6.
022X10 * 23 atomos, por lo que 3X10 * 24 son 4.
98 moles * 18.
02 g = R / / = 89.
74 gramos5) una molecula de Nitrato de plata (AgNO3) tiene una masa de 169.
87 gramos el mol cuya cantidad son 6.
022X10 * 23 atomos, por lo que 6X10 * 24 atomos son 9.
96 moles * 169.
87 g = R / / = 1691.
91 gramos.
En primer lugar hay que calcular la masa molecular del agua, . Sabiendo que H = 1 y que O = 16 : 2·1 + 1·16 = 18 g / mol. b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0, 4 mol - átomos de H. A) Usando el…
Mol - moleculas de agua.
H2SO4 = 98g / mol esto quiere decir que 1 mol = 98g ahí ya tienes la primera. Existe un numero que es el numero de avogadro (6, 022X10 ^ 23) el cual hace referencia la cantidad de moleculas, iones, atomos. De esto…