Calcula la masa generada de cloruro de potasio obtenido de la reacción de neutralización entre hidróxido de potasio y el ácido clorhídrico. Las condiciones de esta reaccion son : Ácido clorhídrico (en exceso) y 216, 6 g de hidróxido de potasio. KOH(aq) + HCl(aq) ⟶ KCl(aq) + H2O(l).
En resumen
Respuesta : La masa generada de KCl es 287, 811 g. - El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de potasio para producir cloruro de potasio y agua, esta es una reacción de neutralización, la reacción química balanceada es la siguiente : KOH + HCl⇒ KCl + H₂O.
Respuesta : La masa generada de KCl es 287, 811 g.
- El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de potasio para producir cloruro de potasio y agua, esta es una reacción de neutralización, la reacción química balanceada es la siguiente : KOH + HCl⇒ KCl + H₂O.
- El primer paso es convertir los gramos de KOH a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual relaciona los gramos del compuesto que existen en un mol : 216, 6 g * (1 mol / 56, 10564 g) = 3, 861 mol KOH.
- El siguiente paso es calcular los moles de KCl que se generan, para ello se emplean los coeficientes estequiométricos de la reacción química balanceada, en este caso se tiene que 1 mol de KOH produce 1 mol de KCl, entonces : 3, 861 mol KOH * (1 mol KCl / 1 mol KOH) = 3, 861 mol KCl.
- Finalmente se convierten los moles de KCl a gramos empleando la masa molar del KCl : 3, 861 mol KCl * (74, 5513 g / 1 mol KCl) = 287, 811g KCl.
Cuantos moles y cuantos atomos hay en 258 g de magnecio.
Sulfuro de Calcio Sulfito cúprico Clorito ferroso fosfato de aluminio nitrato de plata carbonato ferrico nitrito de sodio cloruro de potasio.
Cuando se hacen reaccionar ambos compuestos, un ácido y una base, se obtiene una sal y agua. La reacción es : Se trata de una reacción de neutralización.