Calcula la masa de yoduro de plomo II Pbl2 que se obtendrá al hacer reaccionar 15g de yoduro de potasio kl con un exceso de nitrato de plomo II Pb NO32 , ?

Escribe la ecuación química balanceada

2KI + Pb (NO3)2 - > PbI2 + 2KNO3

2) Deduce las proporciones estequiométricas

2 moles KI : 1 mol Pb(NO3)2 : 1 mol PbI2 : 2mol KNO3

En este caso la que nos interesa es la relación de KI a PbI2 :

1 mol PbI2 : 2 mol KI

3) Transforma los 15 g de KI a moles, usando la masa molar del KI

Masa molar de KI = 39.

1 g / mol + 126.

9 g / mol = 166 g / mol

# moles, n = masa en g / masa molar = 15g / 166 g / mol

n = 0.

0904 mol KI.

4) Calcula la cantidad de moles de PbI2 producidos a partir de 0.

0904 mol de KI, usando la proporción estequiométrica :

0.

090 mol KI * [ 2mol PbI2 / 1mol KI] = 0.

180 mol PbI2

5) Convierte 0.

090 mol PbI2 a gramos, usando la masa molar del PbI2

masa molar de PbI2, mm = 207.

2 g / mol + 2 * 126.

9 g / mol = 461 g / mol PbI2

masa = n * mm = 0.

180 mol * 461 g / mol = 82.

98 g PbI2

Respuesta : 82.

98 g.