QuímicaBásico29 de enero de 20261 respuestas

Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 3% de H ?

Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 3% de H :

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Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Everjuanpel

Cómo hacerlo

Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 3% de H ?.
Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

En resumen

1. calcular moles C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 135 mol H : 14. 3 g / 1 g / mol = 14. 3 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 135 mol / 7. 135 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 135 mol = 2 2. FE : CH2.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Everjuanpel21 jun 2026

1. calcular moles

C : 85.

63 g / 12 g / mol = 7.

135 mol

H : 14.

3 g / 1 g / mol = 14.

3 mol

Dividir entre el menor de los resultados

C : 7.

135 mol / 7.

135 mol = 1

H : 14.

3 mol / 7.

135 mol = 2

FE : CH2.

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