Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición : 85, 63% de C y 14, 3% de H :
En resumen
1. calcular moles C : 85. 63 g / 12 g / mol = 7. 135 mol H : 14. 3 g / 1 g / mol = 14. 3 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 135 mol / 7. 135 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 135 mol = 2 2. FE : CH2.
1. calcular moles
C : 85.
63 g / 12 g / mol = 7.
135 mol
H : 14.
3 g / 1 g / mol = 14.
3 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 7.
135 mol / 7.
135 mol = 1
H : 14.
3 mol / 7.
135 mol = 2
2.
FE : CH2.
Respuesta : H4O3Si1Explicación : Debemos buscar la masa de cada uno de estos elementos y la dividimos con los porcentajes. Luego de esto buscas el menor valor de estas divisiones y lo vuelves a dividir y te dará los…
1. calcular mol N : 87. 5 g / 14 g / mol = 6. 25 mol H : 12. 5 g / 1 g / mol = 12. 5 mol 2. Dividir entre el menor de ellos N = 6. 25 mol / 6. 25 mol = 1 H = 12. 5 mol / 6. 25 mol = 2 FE : NH2.