Calcula la densidad del metano, CH4, a 40° y a 3 atm de presión?
Calcula la densidad del metano, CH4, a 40° y a 3 atm de presión.
En resumen
Hola Para determinar la densidad de un gas asumiremos que se comporta como un gas ideal a presiones bajas, por ende usaremos la ecuación propuesta en la ley de los gases ideales.
Mejor respuesta
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Hola
Para determinar la densidad de un gas asumiremos que se
comporta como un gas ideal a presiones bajas, por ende usaremos la ecuación propuesta
en la ley de los gases ideales.
PxV = n x R x T
Siendo p = presión ; V = volumen ; T = temperatura ; n = número de moles y R = constante de los gases ideales.
Ahora llevamos la temperatura de grados Celsius a Rankin.
T = 40°C + 273 = 313K
La constante de los gases ideales a usar será la
siguiente R = 0, 082 (atm x L / mol xK).
La densidad se define como masa sobre volumen, entonces
despejamos de la ecuación n / V
D = P / RxT = 3atm / (0, 082
(atm x L / mol x K) x 313 K) = 0, 11686
mol / L
Este valor de densidad se le conoce como densidad molar por
ello es necesario multiplicar por el peso molecular para obtener la densidad másica
que es la que buscamos.
Peso molecular del metano = 16, 04 g / mol
D = (0, 11686 mol / L ) x 16, 04 g / mol = 1, 87 g / L.
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