Calcula la constante Kp a 1000 K en la reacción de formación del amoniaco, si su constante de equilibrio es 1, 996x10–2M–2. Reacción química : N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g).
En resumen
Debemos tener en cuenta el siguiente equilibrio químico : N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇄ 2 NH₃ (g)Mirando la estequiometría de la reacción, sabemos que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno, para dar lugar a 2 moles de amoníaco.
Debemos tener en cuenta el siguiente equilibrio químico : N₂ (g) + 3 H₂ (g) ⇄ 2 NH₃ (g)Mirando la estequiometría de la reacción, sabemos que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno, para dar lugar a 2 moles de amoníaco.
El enunciado nos brinda el dato de la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares : Kc = 1, 996 .
10⁻² M⁻².
Debemos recordar que <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kp%20%3D%20Kc%20%28RT%29%5E%7Bdn%7D" />, siendo Δn = moles gaseosos de los productos - moles gaseosos de los reactivos (en la ecuación aparece como dn porque el editor no acepta la letra delta mayúscula).
En esta reacción, Δn = 2 - 4 = - 2 Por lo tanto, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kp%20%3D%20Kc%20%28RT%29%5E%7Bdn%7D%20%3D%201%2C996%20.%2010%5E%7B-2%7D%20M%5E%7B-2%7D%20%280%2C082%20.%201000%20K%29%5E%7B-2%7D%20%3D%202%2C968%20.%2010%5E%7B-6%7D" />Considerando que así como Kc se escribe en función de las concentraciones molares, Kp se escribe en función de las presiones parciales de las distintas especies, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Kp%20%3D%202%2C968%20.%2010%5E%7B-6%7D%20%20atm%5E%7B-2%7D%20" />.
2HI(g) ⇒ I2 (g) + H2 (g) [I2] * [H2] ————— [HI]2 el dos va elevado bueno.
Es aquella donde la reacción ocurre en ambos sentidos (↔). Generalmente se lleva a cabo en un sistema cerrado, entonces los productos que se forman interactúan entre si para reaccionar en sentido inverso (←) y regenerar…
Laconstante de equilibrio(Keq) expresa la relación entre las concentraciones molares o Molaridad (mol / l) de reactivos y productos. Expresion General Reaccion aA + bB⇄nN + xX Keq = (N)ⁿ. (X)ˣ (A)ᵃ . (B)ᵇ Ejemplo N₂(g)…
Respuesta : hola una pregunta me puedes ayudar aca que no entiendo como se hace gracias En un recipiente cerrado de 500 mL se introducen 0, 4 moles de NH4Cl(s). A 500K, Kp = 67 para la siguiente reacción :…
Dada la reaccion : 2A + 4B ⇋ 6C + 8D, la constante de equilibrio viene dada por la expresion : Keq = [C]⁶× [D]⁸ [A]²× [B]⁴ .