Calcula el vlumen de un tanque de 40Kg de metano (CH4) a 25 °c y presion de 800mm de Hg?
Calcula el vlumen de un tanque de 40Kg de metano (CH4) a 25 °c y presion de 800mm de Hg.
Calcula el vlumen de un tanque de 40Kg de metano (CH4) a 25 °c y presion de 800mm de Hg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Amadeoorlandocotes
En resumen
Para calcular el volumen del gas vamos a usar la ecuación de los gases ideales : PV = nRT. Para ello necesitamos saber cuántos moles de gas están contenidos en los 40 kg : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Para calcular el volumen del gas vamos a usar la ecuación de los gases ideales : PV = nRT.
Para ello necesitamos saber cuántos moles de gas están contenidos en los 40 kg :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=40%5Ccdot%2010%5E3%5C%20g%5C%20CH_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B16%5C%20g%7D%20%3D%202%2C5%5Ccdot%2010%5E3%5C%20mol%5C%20CH_4" />
Ahora despejamos el volumen y sustituimos.
Hay que tener en cuenta que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta (25 ºC = 298 K) y que la presión ha de estar expresada en atmósferas :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B2%2C5%5Ccdot%2010%5E3%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20298%5C%20K%7D%7B800%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%7D%7D%20%3D%20%5Cbf%205%2C8%5Ccdot%2010%5E4%5C%20L%5C%20CH_4" />.
Para calcular el volumen del gas vamos a usar la ecuación de los gases ideales : PV = nRT. Para ello necesitamos saber cuántos moles de gas están contenidos en los 40 kg : <img src="https://tex.z-dn.
La masa molecular del metano es 12·1 + 1·4 = 16 g / mol. Convertimos la masa del metano en moles : Ahora despejamos el volumen de la ecuación de los gases ideales y sustituimos : .
Respuesta : = 29 atm (aproximado por defecto)Explicación : Considewrando un gas ideal, aplicamos la Ley Genaral de los Gases Ideales PV / T = kEl volumen es constante (tanque) y la temperatura absolutaSiendo asi,…