Calcula el valor de la constante del producto de solubilidad para el cromato de plata Ag2CrO4, sabiendo que después de mezclar este sólido con agua y agitar hasta alcanzar el equilibrio, la concentración de plata es de 1. 3 x 10' - 4 M.
En resumen
El cromato de plata en solución : Ag₂CrO₄⇄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ Si la concentración de plata M = [Ag⁺] = 1. 3 * 10⁻⁴M, la concentración deCrO₄²⁻ debe ser la mitad debido a la relación de 2 a 1. Por lo tanto : [Ag⁺] = 1. 3 * 10⁻⁴M [CrO₄²⁻] = (1. 3 * 10⁻⁴M) / 2 = 0.
El cromato de plata en solución :
Ag₂CrO₄⇄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
Si la concentración de plata M = [Ag⁺] = 1.
3 * 10⁻⁴M, la concentración deCrO₄²⁻ debe ser la mitad debido a la relación de 2 a 1.
Por lo tanto :
[Ag⁺] = 1.
3 * 10⁻⁴M
[CrO₄²⁻] = (1.
3 * 10⁻⁴M) / 2 = 0.
65 * 10⁻⁴M
Cálculo del Kps del Cromato de plata (Ag₂CrO₄) :
Kps = [Ag⁺]² * [CrO₄²⁻]
Kps = (1.
3 * 10⁻⁴)² * (0.
65 * 10⁻⁴)
Kps = 1.
1 * 10⁻¹²
La constante del producto de solubilidad (Kps) delAg₂CrO₄es1.
1 * 10⁻¹².
Es porque como en las constantes de equilibrio intervienen concentraciones (en forma general, porque en realidad intervienen las actividades), se considera que las concentraciones de sólidos puros y líquidos puros se…
2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3 REACTANTES = NITRATO DE PLATA + CROMATO DE PLATA PRODUCTOS = CROMATO DE PLATA + NITRATO DE POTASIO.
Respuesta : K2CrO4 + 2AgNO3 → 2 KNO3 + Ag2CrO4↓Explicación : Se forma precipitado de cromato de plata cuando se hace reaccionar el nitrato de plata con cromato de potasio K2CrO4(ac) + 2AgNO3(ac) → 2 KNO3(ac) +…