Calcula el rendimiento teórico de H2O2 si reaccionan 100g de agua (H2O) con 20g de Oxígeno (O2)?
Calcula el rendimiento teórico de H2O2 si reaccionan 100g de agua (H2O) con 20g de Oxígeno (O2).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Sarishoyos12
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver H2O2 si reaccionan 100g de agua (H2O) con 20g de Oxígeno (O2)?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
2H2O + O2 → 2H2O2 Mm H2O2 = 34 g / mol H2O = 18 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular n (moles) = masa / Mm n H2O = 100 g / 18 g / mol = 5. 556 mol n O2 = 20 g / 32 g / mol = 0. 625 mol 2. Calcular moles a partir de la reacción n H2O2 = 5.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
2H2O + O2 → 2H2O2
Mm H2O2 = 34 g / mol H2O = 18 g / mol O2 = 32 g / mol
1.
Calcular n (moles) = masa / Mm
n H2O = 100 g / 18 g / mol = 5.
556 mol
n O2 = 20 g / 32 g / mol = 0.
625 mol
2.
Calcular moles a partir de la reacción
n H2O2 = 5.
556 mol H2O x 2 mol H2O2 ``````````````````` 2 mol H2O
n H2O2 = 5.
556 moles
n H2O2 = 0.
625 mol O2 x 2 mol H2O2 ````````````````` 1 mol O2
n H2O2 = 1.
25 moles
Reactivo Limitante : Oxigeno produce 1.
25 moles de H2O2
3.
Calcular m de H2O2
m = 34 g / mol x 1.
25 mol
m = 42.
5 g H2O2 (Rendimiento teórico).
Preguntas frecuentes
Calcula el rendimiento teórico de H2O2 si reaccionan 100g de agua (H2O) con 20g de Oxígeno (O2)?
2H2O + O2 → 2H2O2 Mm H2O2 = 34 g / mol H2O = 18 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular n (moles) = masa / Mm n H2O = 100 g / 18 g / mol = 5. 556 mol n O2 = 20 g / 32 g / mol = 0. 625 mol 2.
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