Calcula el rendimiento de la reacción de combustión del octano C8H18 sabiendo que al quemar 8gr de C8H18 se obtiene 232gr de CO2.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Ceciliapanta98
En resumen
La reaccion ya igualada sera : C8H18 + 25 / 2 O2 = = 8 CO2 + 9 H20A partir de 8g se halla el rendimiento teorico para el rendimiento de reaccion<img src="https://tex.z-dn.net/?
La reaccion ya igualada sera : C8H18 + 25 / 2 O2 = = 8 CO2 + 9 H20A partir de 8g se halla el rendimiento teorico para el rendimiento de reaccion<img src="https://tex.z-dn.net/?f=8%28g%29C8H18%2A%5Cfrac%7B1molCO2%7D%7B114%28g%29CO2%7D%20%2A%5Cfrac%7B8molCO2%7D%7B1molCO2%7D%2A%5Cfrac%7B44%28g%29CO2%7D%7B1molCO2%7D%3D24%2C70%28g%29CO2" />(rendimiento)n = 24, 70 * 100 / 232n = 10, 65% RESP.
Respuesta : Respuesta = 91% Explicación : Mm(C8H18) = 8 .
12, 01 + 18 .
1, 01 = 114, 26 g / molMm(CO2) = 12, 01 + 2 .
15, 99 = 43, 99 g / moln = 0.
73 molesproblema dice que sólo se obtienen 232 g.
Rendimiento de una reacción = (masa obtenida / masa teorica) 100 = (232 / 255.
64)100 = 90.
75% Redondeado = 91%.
La reaccion ya igualada sera : C8H18 + 25 / 2 O2 = = 8 CO2 + 9 H20A partir de 8g se halla el rendimiento teorico para el rendimiento de reaccion<img src="https://tex.z-dn.net/?
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Las respuestas son : a) 60, 296g de bromobenceno b) 94, 04% de rendimiento. - Primero, hay que balancear la reacción química, en este caso la reacción ya está balanceada : C₆H₆ + Br₂⇒ C₆H₅Br + HBr. - Luego, se…
La combustión del hidrógeno es su combinación con el oxígeno y el producto que se obtiene es agua. H₂O RESPUESTA Se obtiene agua H₂O Suerte con vuestras tareas Michael Spymore.