Calcula el pH y el pOH en los casos siguientes : a?
Calcula el pH y el pOH en los casos siguientes : a. Una disolución acuosa en la que [H3O + ] vale 4, 25 × 10−3 M.
8Jub1
En resumen
PH : - log [H3O⁺] pH = - log ( 4. 25 x 10⁻³) pH = - ( - 2. 37) = 2. 37 pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 2. 37 pOH = 11. 63.
Mejor respuesta
PH : - log [H3O⁺]
pH = - log ( 4.
25 x 10⁻³)
pH = - ( - 2.
37) = 2.
37
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2.
37
pOH = 11.
63.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
La disolución acuosa tiene un pH de 2.
37 y tiene un pOH de 11.
63, se puede considerar como ácida.
Explicación : Inicialmente podemos calcular el pH, sabiendo que el mismo se define como : pH = - log(H₃O⁺) Sustituimos y tenemos que : pH = - log(4.
25x10⁻³ M) pH = 2.
37 Ahora, el pOH se relaciona con el pH de la siguiente forma : pH + pOH = 14 Despejamos el pOH tal que : 2.
37 + pOH = 14pOH = 11.
63 Entonces, la disolución acuosa tiene un pH de 2.
37 y tiene un pOH de 11.
63, se puede considerar como ácida.
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Lat / tarea / 11331527.
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Respuesta : ph = 11Explicación : aesa es amigo nos vemos.
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Calcula el pH y el pOH en los casos siguientes : a?
POH = - log [OH - ] pOH = - log (7, 86x10 ^ - 11)pOH = 10, 1045 pH + pOH = 14pH + 10, 1045 = 14pH = 3, 8955 SALUDOS!
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