Calcula el pH y el pOH de un shampoo, que tiene una concentracion de iones hidronio [H + ] de 4?
Calcula el pH y el pOH de un shampoo, que tiene una concentracion de iones hidronio [H + ] de 4. 2 x 10 ala menos 3 mol / L.
En resumen
PH = - log [ H⁺ ] pH = - log [ 4. 2x10⁻³ ] pH = 2. 376 pH + pOH = 14 2. 376 + pOH = 14 pOH = 14 - 2. 376 pOH = 11. 624.
Mejor respuesta
2
PH = - log [ H⁺ ]
pH = - log [ 4.
2x10⁻³ ]
pH = 2.
376
pH + pOH = 14
2.
376 + pOH = 14
pOH = 14 - 2.
376
pOH = 11.
624.
Preguntas relacionadas de Química
Necesito sqber ?
El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio expresado en moles por litro (M). Así mismo por pOH se entiende el logaritmo con base 10 del valor inverso de la…
1 respuesta 8
¿Cual es el pH y el pOH de una solucion cuya concentracion de iones hidronio (H3O) es de 2?
PH = - log(H3O + ) pH = - log (2, 3x10 - 4) pH = 3, 64 pOH = 14 - 3, 64 = 10, 36 (Respuesta).
1 respuesta 0
Solucion tiene un PH de 9?
PH = 9, 7pH + pOH = 149, 7 + pOH = 14pOH = 4, 3pOH = - log [OH - ]4, 3 = - log [OH - ] [OH - ] = 10 ^ - 4, 3 [OH - ] = 5, 011 x 10 ^ - 5Respuesta : pOH = 4, 3Concentración de iones OH - = 5, 011 x 10 ^ - 5SALUDOS!
1 respuesta 5