QuímicaBásico30 de diciembre de 20252 respuestas

Calcula el pH de las siguientes soluciones en las que se te proporciona la concentración de iones de hidrógeno [H + ] o los iones de hidróxido [ - OH] presentes :1?

Calcula el pH de las siguientes soluciones en las que se te proporciona la concentración de iones de hidrógeno [H + ] o los iones de hidróxido [ - OH] presentes : 1. Solución 1 tiene una concentración de [H + ] = 2. 95 x 10 - 4 2. Solución 2 tiene una concentración de [H + ] = 11. 2 x 10 - 4 3. Solución 3 tiene una concentración de [H + ] = 2. 34 x 10 - 8 4. Solución 4 tiene una concentración de [H + ] = 5. 9 x 10 - 11 5. Solución 5 tiene una concentración de [H + ] = 1 x 10 - 7 6. Solución 6 tiene una concentración de [ - OH] = 2 x 10 - 7 7. Solución 7. Tiene una concentración de [ - OH] = 1 x 10 - 5 8. Solución 8 tiene una concentración de [ - OH] = 9 x 10 - 10 9. Solución 9 tiene una concentración de [ - OH] = 6. 87 x 10 - 12 10. Solución 10 tiene una concentración de [ - OH] = 0. 79.

4Norma123

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Peleadorurbano18

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver las siguientes soluciones en las que se te proporciona la concentración de iones de hidrógeno [H + ] o los iones de hidróxido [ - OH] presentes :1?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

El pH de las soluciones es : 1. Solución 1 : [H + ] = 2. 95 * 10⁻⁴ pH = - log [H + ]pH = - log 2. 95 * 10⁻⁴ pH = 3. 532. Solución 2 : [H + ] = 11. 2 * 10⁻⁴ pH = - log [H + ]pH = - log 11. 2 * 10⁻⁴ pH = 2. 953. Solución 3 : [H + ] = 2.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Peleadorurbano1816 nov 2026

El pH de las soluciones es : 1.

Solución 1 : [H + ] = 2.

95 * 10⁻⁴ pH = - log [H + ]pH = - log 2.

95 * 10⁻⁴ pH = 3.

532. Solución 2 : [H + ] = 11.

2 * 10⁻⁴ pH = - log [H + ]pH = - log 11.

2 * 10⁻⁴ pH = 2.

953. Solución 3 : [H + ] = 2.

34 * 10⁻⁸pH = - log [H + ]pH = - log 2.

34 * 10⁻⁸pH = 7.

634. Solución 4 : [H + ] = 5.

9 * 10⁻¹¹pH = - log [H + ]pH = - log 5.

9 * 10⁻¹¹pH = 10.

235. Solución 5 : [H + ] = 1 * 10⁻⁷pH = - log [H + ]pH = - log 1 * 10⁻⁷pH = 76.

Solución 6 : [OH - ] = 2 * 10⁻⁷pOH = - log [OH - ]pOH = - log 2 * 10⁻⁷pOH = 6.

70pH = 14 - pOHpH = 14 - 6.

70pH = 7.

37. Solución 7 : [OH - ] = 1 * 10⁻⁵pOH = - log [OH - ]pOH = - log 1 * 10⁻⁵pOH = 5pH = 14 - pOHpH = 14 - 5pH = 98.

Solución 8 : [OH - ] = 9 * 10⁻¹⁰pOH = - log [OH - ]pOH = - log 9 * 10⁻¹⁰pOH = 9.

05pH = 14 - pOHpH = 14 - 9.

05pH = 4.

959. Solución 9 : [OH - ] = 6.

87 * 10⁻¹²pOH = - log [OH - ]pOH = - log 6.

87 * 10⁻¹²pOH = 11.

16pH = 14 - pOHpH = 14 - 11.

16pH = 2.

8410.

Solución 10 : [OH - ] = 0.

79pOH = - log [OH - ]pOH = - log 0.

79pOH = 0.

10pH = 14 - pOHpH = 14 - 0.

10pH = 13.

Otras 1 respuestas

Dalilakellitou602312 oct 2026

Respuesta : y que son acidas basicas o neutras?

Explicación :

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