Calcula el PH de las siguientes soluciones : * HNO3 0?
Calcula el PH de las siguientes soluciones : * HNO3 0. 04 miles en H3O + * HCL 0. 3 en iones hidronio (H3O + ).
En resumen
En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O + ) y de iones hidroxilo (OH - ) de una disolución, sabiendo que su pH es 4, 50 a 25ºC.
Mejor respuesta
En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O + ) y de iones hidroxilo (OH - ) de una disolución, sabiendo que su pH es 4, 50 a 25ºC.
Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces : pH = - log[H3O + ], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio ; 4, 5 = - log[H3O + ].
Para despejar, debemos saber que la [H3O + ] será 10 ^ ( - 4, 5).
Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10 ^ ( - 14) y que, por tanto, [H3O + ]·[OH - ] = 10 ^ ( - 14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH - .
Si lo consideras necesario, puedes repasar el vídeo de Teoría sobre el Concepto de pH.
El enunciado del ejercicio es :
A 25ºC, el pH de una solución es 4, 50.
Calcular su concentración de iones oxonio y la concentración de iones hidroxilo de esta disolución.
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