Calcula el número de átomos que hay en 35g de óxido de aluminio?

Planteamos la reacción de obtención :

3O₂ + 4Al⇒ 2Al₂O₃

Calculamos la masa molar del óxido de aluminio :

μ Al₂O₃ = [(27u x 2) + (16u x 3)]x 1(gr / mol) = 102u x 1 (gr / mol) = 102 gr / mol

Planteamos una regla de 3 con los 35 gramos del problema para averiguar a cuantos moles equivalen :

102 gr⇒ 1 mol

35 gr ⇒ x mol = 0.

34314 mol

Ahora multiplicamos esta cantidad de moles por el número de Avogadro para saber cuántas moléculas están contenidas :

0.

34314 mol x (6.

022 x 10²³ moléculas.

Mol⁻¹) = 2.

0664x10²³ moléculas de óxido de aluminio.

Ahora bien, podemos ver que en cada molécula de óxido hay 5 átomos, 2 de aluminio y 3 de oxígeno.

Por lo que solo resta multiplicar el número de moléculas por 5 para obtener el número de átomos totales :

Nºde átomos = 5(átomos / molécula) x (2.

0664 x 10²³ moléculas)

Nºde átomos = 1.

0332x10²⁴ átomos

Este es el número de átomos que hay en 35 gr de óxido de aluminio.

Saludos.