Calcula el aumento ebulloscopico y el descenso crioscopico para una solucion acuosa de sacarosa (C12H12O11) que tiene una concentracion molar 2 M y una densidad de 1, 37 g / cm3.
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En resumen
Datos : Sacarosa (C12H12O11). 2 M = n / L. D = 1, 37 g / cm³. 1, 37 g / cm³ * 1kg / 1000 g * 1000 / 1lt = 1, 37 kg / lt = D.
Datos :
Sacarosa (C12H12O11).
2 M = n / L.
D = 1, 37 g / cm³.
1, 37 g / cm³ * 1kg / 1000 g * 1000 / 1lt = 1, 37 kg / lt = D.
Descenso crioscopico :
Kc = 1, 86
Δt = Kc * m
2 mol / 1lt * 1l / 1, 37kg = 1, 45985 mol
Δt = 1, 45985 * 1, 86 = 2, 715
Aumento ebulloscopico :
Δt = Ke * m.
Ke = 0, 57
Δt = 1, 45985 * 0, 57 = 0, 8321.
Datos : Sacarosa (C12H12O11). 2 M = n / L. D = 1, 37 g / cm³. 1, 37 g / cm³ * 1kg / 1000 g * 1000 / 1lt = 1, 37 kg / lt = D.