Calcula donde hay mayor numero de atomos A) en 17 gramos de hierro la masa atomica del hierro 55, 8u B) en 21 gramos de vanadio la masa atomica del vanadio es 50, 9u C) en 10gramos de estaño la masa atomica del estaño es 118. 7u.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Calcula donde hay mayor numero de atomos A) en 17 gramos de hierro la masa atómica del hierro 55, 8u mol = masa / Mm mol = 17 g / 55. 8 g / mol = 0. 304 mol 1 mol - - - - 6. 022 x 10²³ átomos 0. 304 mol - - - x x = 1.
Calcula
donde hay mayor numero de atomos
A) en 17 gramos de hierro la masa atómica del
hierro 55, 8u
mol = masa / Mm
mol = 17 g / 55.
8 g / mol = 0.
304 mol 1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ átomos
0.
304 mol - - - x x = 1.
8 x 10²³ átomos
B) en 21
gramos de vanadio la masa atómica del vanadio es 50, 9u
mol = masa / Mm
mol = 21 g / 50.
9 g / mol = 0.
413 mol 1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ átomos
0.
413 mol - - - x x = 2.
5 x 10²³ átomos
C) en 10 gramos de estaño la masa atómica del
estaño es 118.
7
mol = masa / Mm
mol = 10 g / 118.
7 g / mol = 0.
08 mol 1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ átomos
0.
08 mol - - - x x = 4.
81 x 10²² átomos.
Símbolo : FeMasa atómica : 55, 845u ± 0, 002uElectrones por nivel : 2, 8, 14, 2Configuración electrónica : [Ar] 3d64s2Número atómico : 26Punto de fusión : 1. 538°CPunto de ebullición : 2. 862°C.
Número atómico : 26 Número protones = número de electrones = 26 Neutrones = 56 – 26 = 30 Masa atómica = N° de Neutrones + N° de Protones. Masa atómica = 30 + 26 = 56.