Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2?

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.

5 litros de disolución?

A. Datos : - NaOH = 70 g - Volumen de la solución 2.

5 l

B.

Fórmulas :

a) n = g de soluto / masa molecular

b) M = n / l de solución - Masa atómica del NaOH = masa atómica del Na + masa atómica del O + masa atómica del H

masa atómica del Na : 23 g / mol

masa atómica del O : 16 g / molmasa atómica del H : 1 g / mol

masa atómica NaOH = 23 g / mol + 16 g / mol + 1g / mol = 40 g / mol

Número de moles :

a) n = g de soluto / masa molecular = 70 g / 40 g / mol = 1.

75 mol

b) molaridad = n / l de solución = 1.

75 mol / 2.

5 l = 0, 7 M

c.

) Resultado : 0, 7M

d.

Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

La molaridad o conocida también como concentración molar, expresado por (M) se refiere al número de moles de soluto disueltos en un litro de soluciónEn el caso del soluto NaOH, del cual tenemos 70 g, equivalentes a aproximadamente 1, 75 moles, en 2.

5 litros, tenemos que la molaridad es 1, 75 moles / 2, 5 litros = 0, 7 moles por litro.