CaF2 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + 2HF El rendimiento real de la producción de sulfato de calcio, cuando reacciona un mol de fluoruro de calcio, con la cantidad suficiente de ácido sulfúrico, es 42%, esto significa que se obtiene una masa de producto de :
En resumen
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Rendimiento real de la producción de sulfato de calcio = %R = 42% 1 mol CaF2 masa de producto = ?
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Rendimiento real de la producción de sulfato de calcio = %R = 42% 1 mol CaF2 masa de producto = ?
G CaSO4 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular mediante la reacción química el valor del rendimiento teórico, que es la cantidad de CaSO4 que resulta de los cálculos basados en la reacción química dada mediante factores de conversión de la siguiente manera : CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol cuando reacciona 1 mol de CaF2 : 1mol CaF2 * 1 mol CaSO4 / 1 mol CaF2 = 1 mol CaSO4 rendimiento teórico RT %R = RR / RT * 100 RR = %R * RT / 100 = 42% * 1 mol CaSO4 / 100 = 0.
42 mol CaSO4 .
Pm CaSO4 = 40 g * 1 + 32 g * 1 + 16 g * 4 = 136g / mol Se obtiene una masa de producto : 0.
42 mol CaSO4 * 136 g CaSO4 / 1 mol CaSO4 = 57.
12 g CaSO4 .
Concepto de mol La masa de los átomos es muy pequeña. Si se toma como ejemplo el átomo de calcio, cuyo radio es de 2. 10 - 8 cm, para completar una distancia de un centímetro habría que colocar en fila unos 50. 000. 000…
Hola! Con relación supongo que preguntas que pasaría si se mezcla : 2CH3COOH + CaCO3 - - - - - - > (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 En la ecuación notamos que cuando se mezcla ácido acético, CH₃COOH, con el carbonato de calcio,…
Respuesta : 98, 08 g / molExplicación : La tienes sumando los pesos moleculares de cada átomo (multiplicando el peso por el subíndice del átomo en la molécula) presente en el compuesto.