Cada estudiante determinara la proporción en peso entre los elementos que forman las siguientes moléculas. HI Elemento, Átomos, Masa Atómica, Total, Fracciones de proporción de cada uno.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Amador2002
En resumen
Masas atomicas yodo(I) = 126. 9 gr / mol hidrogeno(H) = 1 gr / mol masa molecular acido yohidrico(HI) = 126. 9 + 1 = 127. 9 gr / fraccion de cada uno se calcula dividiendo el peso atomico en el peso molecular x (I) = 126. 9 / 127. 9 = 0. 992 porcentaje en peso = 99.
Masas atomicas yodo(I) = 126.
9 gr / mol hidrogeno(H) = 1 gr / mol
masa molecular acido yohidrico(HI) = 126.
9 + 1 = 127.
9 gr /
fraccion de cada uno se calcula dividiendo el peso atomico en el peso molecular
x (I) = 126.
9 / 127.
9 = 0.
992 porcentaje en peso = 99.
2%
x(H) = 1 / 127.
9 = 0.
008 porcentajew = 0.
8%.
Masas atomicas yodo(I) = 126. 9 gr / mol hidrogeno(H) = 1 gr / mol masa molecular acido yohidrico(HI) = 126. 9 + 1 = 127.
Hay que hacer el cálculo para una sola sustancia. Voy a hacerlo paso a paso para el H3PO4 y así podrás hacerlo para cualquiera. 1) masas atómicas de cada elemento. Se buscan en una tabla periódica : H : 1. 00 g / mol P…
H2SO4ELEMENTO : H 2x 1 2 S 1 32 32 O 4 16 64 Suma de todos los totales : 98 uma 2 / 98 = 1 / 49S : 32 / 98 = 16 / 49O : 64 / 98 = 32 / 49 Proporción : 1 a 32 (1 parte de hidrógenopor cada 32 de oxigeno). 16 a 32 (16…
Respuesta : El carbono natural es una mezcla de tres isótopos, 98, 892% de 12C y 1, 108% de 13C y una cantidad despreciable de 14C. La masa atómica promedio de cada elemento se le conoce como peso atómico. Estos son los…