C : 63?
C : 63. 1% H : 11. 92% F : 24. 97%.
En resumen
Respuesta : Un compuesto contiene 63, 1% de c y 11, 92% de H y 24, 97 de F. Calcula la fórmula empírica del compuestoC : 63. 1 g / 12 g / mol = 5. 283 molH : 11. 92 g / 1 g / mol = 11. 92 molF : 24. 97 g / 19 g / mol = 1. 314 moldividirC : 5. 283 mol / 1.
Mejor respuesta
Respuesta : Un compuesto contiene 63, 1% de c y 11, 92% de H y 24, 97 de F.
Calcula la fórmula empírica del compuestoC : 63.
1 g / 12 g / mol = 5.
283 molH : 11.
92 g / 1 g / mol = 11.
92 molF : 24.
97 g / 19 g / mol = 1.
314 moldividirC : 5.
283 mol / 1.
314 mol = 4H : 11.
92 mol / 1.
314 mol = 9O : 1.
314 mol / 1.
314 mol = 1FE : C4H9F (1 - FLUORBUTANO)Jaja de nada.
Explicación :
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