Buscar informacion - sustancias compuesta - sustancias simples - mezclas - sistema material homogeneo - sistema material heterogeneo - fases - tipos de soluciones?

Sustancia simple.

- Unasustancia simplees aquella formada pormoléculasde una sola clase deátomos.

Por ejemplo, eldioxígeno, más conocido como oxígeno molecular (O2), y elozono(O3) son sustancias simples, porque sus moléculas están formadas sólo por átomos deoxígeno.

Otro ejemplo lo constituye eldiamantey elgrafito.

Que son sustancias simples por estar formadas por átomos de una única clase, los del elementocarbono, etc.

Sustancia compuesta.

- o compuesto.

- Enquímica, uncompuestoes unasustanciaformada por la combinación de dos o máselementosde latabla periódica.

1​ Los compuestos son representados por unafórmula química.

Por ejemplo, elagua(H2O) está constituida por dosátomosdehidrógenoy uno deoxígeno.

Los compuestos tienen propiedades intrínsecas (vervalencia) y ciertas características como ; una composición constante y componentes que siempre están en proporciones constantes.

Están formados pormoléculasoionesconenlacesestables que no obedece a una selección humana arbitraria.

Por lo tanto, no sonmezclasoaleacionescomo elbronceo elchocolate.

Mezclas.

- Unamezclaes un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.

En una mezcla no ocurre unareacción químicay cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

No obstante, algunas mezclas pueden serreactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezclaaire - combustibleen unmotor de combustión interna.

Es la combinación física de dos o mássustanciasque retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según sea el casoaleaciones, soluciones, suspensionesycoloides.

Sistema material homogeneo.

- n química, unsistema homogéneoes aquelsistema materialque está formado por una sola fase de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme.

Una forma de comprobarlo es mediante su visualización.

Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, este será homogéneo.

Esto no es así en todos los casos, como por ejemplo un gel, que a simple vista se ve igual en todas sus partes, pero no están repartidos por igual los componentes de la sustancia, por lo tanto esta será una sustancia heterogénea.

Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla desalcomún sobreagua.

La sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista.

El sistema constará de una sola fase y será homogéneo.

SISTEMA MATERIAL HETEROGENEO.

- Enfisicoquímica, unsistema heterogéneoes un sistema termodinámico formado por dos o másfases.

Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases.

Es unamateriano uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella.

Elgranitoes un ejemplo de sistema heterogéneo, al estar constituido por unos gránulos duros y semitransparentes, elcuarzo, unas partes más blandas y con un ligero tono rojizo, elfeldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que se exfolian con mucha facilidad.

Otro ejemplo es : Si a un vaso de agua le agregamos una cucharada de sal, una cucharada de arena y virutas de hierro, los componentes se distinguirán a simple vista.

Fase fase(quimica) oFase(termodinamica) : diferenciación de componentes de una solución química ; cada una de las zonas macroscópicas del espacio de una composición química, y sus propiedades físicas homogéneas, que forman un sistema.

Fase(onda) : situación instantánea de un ciclo periódico.

Tipos de solucionesSoluciones saturadas : en las soluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas.

En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.

Soluciones insaturadas : estas soluciones, también conocidas bajo el nombre dediluidas, son aquellas en las que la masa de solución saturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.

Soluciones concentradas : en estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura.

Soluciones sobresaturadas : en dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una determinada temperatura.

No electrolíticas : estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad.

Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones.

Algunos ejemplos de estas soluciones son : el alcohol y el azúcar.

Electrolíticas : estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible.

A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

Dependiendo de lacantidad de solutoque haya, existen distintas soluciones :