Buenos dias si me pueden ayudar con las formulas en este ejercicio¿Cuáles la presión osmótica a 50 ºC de una solución que se prepara disolviendo 0, 624 g de urea CO(NH2)2 en agua hasta completar 600 c?

Voy con tu duda.

Ya ha llegado la semana que viene ; - )

La presión osmótica en una disolución se puede calcular con una expresión similar a la de los gases ideales, para el caso de disoluciones diluidas, en la que se tiene en cuenta la concentración molar de la disolución :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CPi%20%3D%20M%5Ccdot%20R%5Ccdot%20T" />

Vamos a calcular la molaridad de nuestra disolución.

Los moles de urea serán :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C624%5C%20g%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B60%5C%20g%7D%20%3D%200%2C01%5C%20mol%5C%20CO%28NH_2%29_2" />

Para calcular la molaridad hay que expresar el volumen en litros y será :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C01%5C%20mol%7D%7B0%2C6%5C%20L%7D%20%3D%200%2C017%5C%20M" />

Sólo queda aplicar la fórmula inicial :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CPi%20%3D%200%2C017%5Cfrac%7Bmol%7D%7BL%7D%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20323%5C%20K%20%3D%20%5Cbf%200%2C45%5C%20atm" />.