Buenas tarde alguien me puede ayudar con esta tarea se lo agradezco 3. Indique como preparar las siguientes soluciones a. 500 ml de solución 0. 8 M de NaCl b. 250 ml de solución 5%p / v de AgNO3 c. 100 ml de solución 3. 5 N de Al PO4 d. 200 g de solución 0. 7 m de NaOH e. 500 ml de solución con una concentración de 10 ppm de H2SO4.
En resumen
Solo aslo con calculadora cientifica ok.
Solo aslo con calculadora cientifica ok.
•Convertimos a M la sol. Que queremos : [NaOH] = 0. 5 mM x ( 1 M / 1000mM ) = 0. 0005 M •Moles necesarios : n = 0. 1 L x ( 0. 0005 mol / L) = 0. 00005 mol •Volumen a añadir de la sol. Que tenemos (el restante es agua) :…
A ⇒NaCL al 10% m / m quiere decir que hay 10g de NaCl en 100 ml de solución B)HCL 2 M(molaridad) quere decir que hay 2 moles de HCL en 1 Litro de solucion C)LiOH 5, 5 m ( molalidad) quiere decir que hay 5. 5 moles en 1…
A) La siguiente concentración muestra que solo el 10% en peso total de la solución corresponde a la sal de NaCl y el resto del 90% del peso total al solvente. B)La concentración 2M expresa que existe en la solución 2…
Si no te indica ninguna masa, de seguro tenes que calcular la masa molar molecular. La tabla periódica te dice los valores de cada elemento y se suman para tener la masa total del compuesto. La masa molar molecular del…
5g st - - - 100 ml sc 8 g st - - - x = 160 ml sc.