Breve resumen de la configuracion electronica extendida?

Enfísicayquímica, laconfiguración electrónicaes la manera en la cual loselectronesse estructuran o se modifican en unátomo, moléculao en otraestructura físico - química, de acuerdo con elmodelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como unproducto de orbitales antisimetrizadas.

12Cualquier conjunto deelectronesen un mismoestado cuánticodeben cumplir elprincipio de exclusión de Pauli.

Por serfermiones(partículasdeespínsemientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que esto esfunción de ondatotal (conjunto de electrones) debe serantisimétrica.

3Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.

En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación norelativista(los estados que sonfunción propiade laecuación de Schrödingeren dondees elhamiltonianomonoelectrónico correspondiente ; para el caso general hay que recurrir a laecuación de Diracde lamecánica cuántica de campos) se denominanorbitales atómicos, poranalogíacon la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo.

Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatronúmeros cuánticos : n, l, myms, y, en resumen, elprincipio de exclusión de Pauliimplica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.

De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de unnivel de energíaorbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo uncuantode energía, en forma defotón.

Debido alprincipio de exclusión de Pauli, no más, de dos electrones puedenocuparel mismo orbital y, por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante.