¿Balancear por método de oxidación - reducción, y determinar?

ˣ = ⁺⁵ ˣ = ⁺⁵ ˣ = ⁺⁶⁻¹ ˣ = ⁺⁴ ˣ = ⁺⁶⁻¹ ⁺¹⁺ˣ⁻⁶ = ⁰ ⁰ ˣ⁻⁴ = ⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁶ = ⁰

H⁺¹NO₃⁻² + I₂⁰ - - - - NO₂⁻² + H⁺¹IO₃⁻² + H₂O

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ }ₓ10 reduce (gana e⁻)

I₂⁰ →2I⁺⁵ + 10e⁻ }ₓ1 oxida (pierde e⁻) cada iodo pierde 5e⁻ y son 2I = 10e⁻

10N⁺⁵ + 10e⁻→ 10 N⁺⁴

I₂⁰ →2I⁺⁵ + 10e⁻ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

10N + I₂→2I + 10 N * 10HNO₃ + I₂ - - - - 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O ˣ = ⁺⁶ ˣ = ⁺⁸⁻² ˣ = ⁺⁴ ˣ = ⁺⁴

⁰ ⁺²⁺ˣ⁻⁸ = ⁰ ˣ⁻⁴ = ⁰ ˣ⁻⁴ = ⁰

C⁰ + H⁺¹₂SO₄⁻² - - - CO₂⁻² + SO₂⁻² + H₂O

C⁰ → C⁺⁴ + 4e⁻ }ₓ2 oxida (pierde e⁻)

S⁺⁶ + 2e⁻→ S⁺⁴}ₓ4 reduce (gana e⁻) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

2C⁰ → 2C⁺⁴ + 8e⁻

4S⁺⁶ + 8e⁻→ 4S⁺⁴ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

2C + 4S→ 2C + 4S * 2C + 4H₂SO₄ - - - 2CO₂ + 4SO₂ + 4 H₂O.