Balancear por Método AlgebraicoRepresentarlo en hojas de libreta explicando el procedimiento(Son todos)Valor : 55 puntos?

Te dejo el método de resolución de balanceo de ecuaciones químicas, para que tú misma puedas resolver los ejercicios, te dejo la solución de un problema explicadopaso por paso.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_%7B2%7DO_%7B3%7D%5C%20%2B%5C%20C%5C%20%5CLongrightarrow%5C%20Fe%5C%20%2B%5C%20CO_%7B2%7D" />

Tenemos la siguiente ecuación química, pero falta balancearla, para eso vamos a asignar una letra a cada compuesto.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboldsymbol%7Ba%7D%5C%20Fe_%7B2%7DO_%7B3%7D%5C%20%2B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bb%7D%5C%20C%5C%20%5CLongrightarrow%5C%20%5Cboldsymbol%7Bc%7D%5C%20Fe%5C%20%2B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bd%7D%5C%20CO_%7B2%7D" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Asignandole%5C%20un%5C%20valor%5C%20a%5C%20cada%5C%20elemento%5C%20con%5C%20las%5C%20letras%5C%20%5C%5C%20%5Cboldsymbol%7Ba%7D%3B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bb%7D%3B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bc%7D%3B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bd%7D." />

Ahora quiero que te fijes en el número que aparece como "subíndice (este subíndice se llama en verdad número de neutrones)" en cada compuesto, ejemplo :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_%7B%5Cboldsymbol%7B2%7D%7DO_%7B%5Cboldsymbol%7B3%7D%7D" />

El número de neutrones en este compuestodel<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe" /> (Hierro) es 2 y el del<img src="https://tex.z-dn.net/?f=O" /> (Oxígeno) es 3.

En cada compuesto de la ecuación química hay diferentes número de neutrones dependiendode cada elemento o compuesto, si no hay entonces se asumirá que es 1.

Ahora volviendo a la ecuación química con sus respectivas letras asignadas.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboldsymbol%7Ba%7D%5C%20Fe_%7B2%7DO_%7B3%7D%5C%20%2B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bb%7D%5C%20C%5C%20%5CLongrightarrow%5C%20%5Cboldsymbol%7Bc%7D%5C%20Fe%5C%20%2B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bd%7D%5C%20CO_%7B2%7D" />

Ahora viene la parte donde haremos la operación, empezamos con lo siguiente.

Empezamos analizando el<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe" />, en la parte derecha de la ecuación química, solo se encuentra en un compuesto.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboldsymbol%7Ba%5C%20Fe_%7B2%7D%7D%20O_%7B3%7D%5C%20%2B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bb%7D%5C%20C%5C%20%5CLongrightarrow%5C%20%5Cboldsymbol%7Bc%5C%20Fe%7D%5C%20%2B%5C%20%5Cboldsymbol%7Bd%7D%5C%20CO_%7B2%7D" />

Vemos que el elemento del Hierro (<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe" />) se encuentra en la parte de la derecha y otra en la parte izquierda.

Ahora dependiendo de la letra, y el número de neutrones del elemento ; vamos a multiplicar y tomar la flecha de la ecuación ([img = 10]) como si fuera un igual ([img = 11]).

Nos queda lo siguiente :

[img = 12]

En el elemento Hierro ([img = 13]), de la parte derecha no hay un número de electrones por ende se toma como si fuera[img = 14].

(al multiplicar por 1, queda el mismo resultado, por eso ponemos solo [img = 15])

Ahora analizaremos el elemento del Oxígeno([img = 16]).

[img = 17]

Vemos que el elemento Oxígeno ([img = 18]) se encuentra en la parte izquierda y derecha, y sus letras en cada parte son[img = 19]

.

Y nos queda la siguiente ecuación.

[img = 20]

Ahora analizamos el elemento Carbono ([img = 21])

[img = 22]

escribiendo su ecuación nos queda así.

[img = 23]

Recordar que cuando no hay un número de electrones se asumirá que es[img = 24] y multiplicar por[img = 25] da el mismo resultado, por eso no hay que molestarse en escribir por[img = 26].

Ok, ya no quedan más elementos los cuales analizar, ahora vamos a ver nuestras ecuaciones.

[img = 27]

Ahora, podemos elegir cualquier letra (yo escogeré la letra [img = 28]), y le daremos un valor (sí, puede ser cualquiera ; pero es recomendable que sea un número pequeño) le daré el valor de[img = 29].

Entonces[img = 30] ; y reemplazamos.

[img = 31]

Ahora que tenemos el valor de cada letra, vamos a reemplazarlo, en nuestra ecuación química.

[img = 32]

Pero hay un problema, en toda ecuación química, los coeficientes no pueden ser representados como fracciones, así que vamos a multiplicar toda la ecuación por un número que elimine dichas fracciones, que en este caso es[img = 33].

[img = 34]

¡Listo!

Tenemos nuestra ecuación química balanceada.