Balancear por ensayo y error la siguiente ecuación y señalar los coeficientes estequiométricos correstos "a" Fe + "b" HCl - - - - - - - - - - - > "c" FeCl3 + "d" H2.
ax² + bx + c = 0
"a" Fe + "b" HCl - - - - - - - - - - - > "c" FeCl3 + "d" H2
elemento número de átomos número de átomos en los reaccionantes en los productos
Fe a c = > a = c
H b 2 * d = > b = 2d = > d = b / 2
Cl b 3c = > b = 3c = > c = b / 3
Asigna un valor arbitrario a alguno de los coeficientes para obtener los demás.
Para obtener puros valores enteros para los coeficientes, voy a hacer que b sea múltiplo de 2 y de 3 (el mímino común múltiplo)
m.
C. m de 2 y 3 = 6
b = 6 = > c = b / 3 = 6 / 3 = 2 = > d = b / 2 = 6 / 2 = 3 = > a = c = 2
Por tanto, a = 2, b = 6, c = 2 y d = 3
Con lo que la ecuación balanceada es :
2Fe + 6 HCl - - - > 2 FeCl3 + 3H2
Puedes verificar que a la derecha y a la izquierda hay la misma cantidad de átomos del mismo elemento.