Balancear paso a paso por el método redox Cu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu (NO3)2 + NO + H2O?
Balancear paso a paso por el método redox Cu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu (NO3)2 + NO + H2O.
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Hola : DBalance Redox : Es un balance donde se trata de equilibrar la cantidad de electrones transferidos. Siendo : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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Hola : DBalance Redox : Es un balance donde se trata de equilibrar la cantidad de electrones transferidos.
Siendo : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Cu_%7B2%7DS%2BHNO_%7B3%7D%20%5Crightarrow%20CuSO_%7B4%7D%2BCu%28NO_%7B3%7D%20%29_%7B2%7D%20%2BNO%2BH_%7B2%7DO" />Lo primero que se hace es poner los números de oxidación y encontrar el que se oxida y el que se reduce (imagen)Quedando : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=3Cu_%7B2%7DS%2B10HNO_%7B3%7D%20%5Crightarrow%203CuSO_%7B4%7D%2BCu%28NO_%7B3%7D%20%29_%7B2%7D%20%2B10NO%2BH_%7B2%7DO" />Algo a destacar es que no siempre lo del Redox es suficiente para balancear la ecuación, nosotros debemos hacer ajustes o incluso corregir lo que nos había salido, esto mediante el tanteo, quedando la respuesta : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B3Cu_%7B2%7DS%2B16HNO_%7B3%7D%20%5Crightarrow%203CuSO_%7B4%7D%2B3Cu%28NO_%7B3%7D%20%29_%7B2%7D%20%2B10NO%2B8H_%7B2%7DO%7D" />Saludos !
#2.
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Al balancear la ecuación por el método redox se obtiene : 3Cu2S + 16HNO3 → 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O Para ecuación proporcionada al realizar el balanceo por el método redox se siguen los siguientes pasos : 1) Colocar los números de oxidación de los elementos : ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₅ ₋₂ ₊₂₋₂ ₊₁ ₋₂ Cu2S + HNO3 → CuSO4 + Cu (NO3)2 + NO + H2O 2) Se sacan las semireacciones : ₋₂ ₊₆ S → S + 8e - se oxida ( agente reductor) * 3 ₊₁ ₊₂ Cu → Cu + 1 e - se oxida ( agente reductor ) * 6 ₊₅ ₊₂ N + 3e - → N se reduce ( agente oxidante ) * 10 ₋₂ ₊₆ 3 S → 3 S + 24e - ₊₁ ₊₂ 6Cu → 6Cu + 6 e - ₊₅ ₊₂ 10 N + 30 e - → 10 N + ____________________________ ₊₁ ₋₂ ₊₅ ₊₆ ₊₂ ₊₂ 6Cu + 3S + 10N → 3S + 6Cu + 10N 3 Cu2S + 16 HNO3 → 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O.
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