Balancear las siguientes ecuaciones por el método oxido - reducción y método ion electrón. 1. Reacciones de oxidación - reducción : . I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI 2. Reacciones por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro). Br1 - + Cr2O72 - → Br2 + Cr3 +.
En resumen
Una reacción de óxido - reducción es una pérdida y ganancia de electrones, en una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce. un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
Una reacción de óxido - reducción es una pérdida y ganancia de electrones, en una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
Por ejemplo : Un cambio de numero de oxidación de + 1 a + 4 o de - 2 a 0 es oxidación.
Una cambio de + 4 a + 1 o de - 1 a - 3 es reducción.
En una reacción de redox elagente oxidanteacepta electrones ( es el que se reduce) y elagente reductorsuministra electrones (es el que se oxida).
PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX
1.
- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2. - Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3. - Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4. - Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5. - Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
6. - Cruzar los resultados7.
- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8. - Completar el balanceo por tanteo.
9. - Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10. - En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
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