¿balancear la siguiente reaccion por medio de medias reacciones?
¿balancear la siguiente reaccion por medio de medias reacciones? CuCl2(ac) + Al(s) - - - - - > AlCl3(ac) + Cu(s).
En resumen
Oxidante : Cu(2 + ). Gana 2 e( - ) y pasa a Cu(0) Reductor : Al.
Mejor respuesta
Oxidante : Cu(2 + ).
Gana 2 e( - ) y pasa a Cu(0)
Reductor : Al.
Pierde 3 e( - ) y pasa a Al(3 + )
Cu(2 + ) + 2 e( - ) - - - - - - - - - - - > Cu
Al - - - - - - - - - - - - - > Al(3 + ) + 3 e( - )
Multiplicaremos la primera por 3 y la segunda por 2 para igualar el número de electrones en ambas ecuaciones :
3 Cu(2 + ) + 6 e( - ) - - - - - - - - - - - - > 3 Cu
2 Al - - - - - - - - - - - - - - > 2 Al(3 + ) + 6 e( - )
Al sumar miembro a miembro se cancelan los electrones :
3 Cu(2 + ) + 2 Al - - - - - - - - - - - - > 3 Cu + 2 Al(3 + )
Por último, añadiremos los aniones Cl( - ) de modo que la ecuación quede ajustada :
3 CuCl2 + 2 Al - - - - - - - - - - - - - - > 3 Cu + 2 AlCl3
Un saludo.