Balancear I2 + HNO3 - - - > HIO3 + NO2 + H2O?

El estado de oxidacion se saca facil .

1) cuando el elemento esta solo su carga es 0 .

Como el caso del I2

2) para compuestos como el HNO3 .

Es asi

sabemos carga del H = + 1 , carga del N = x , carga del O = - 2

sabemos q la suma de cargas en una molecula nos tiene q dar 0 .

Asi q .

1 + x - 2(3) = 0 - - > X = + 5 .

Esa es la carga del N .

Asi es para las demas .

Ok tu las compruebas

La carga del I2 - - > 0

La carga del N del HNO3 - - > + 5

La carga del I del HINO3 - - > + 5

La carga del N del NO2 - - > + 4

tenemos

I2 + HNO3 - - > HIO3 + NO2 + H2O

Haciendo semireacciones, osea por separado cada caso :

I2 (carga 0) - - > I (carga + 5) .

Balanceamos

I2 - - > 2I entonces tendriamos ahora en funcion de cargas

0 - - > 2( + 5) .

Es decir 0 - - > + 10 .

Esto quiere decir q se perdio 10 - e, por q la carga inicialmente en 0 se hace mas positiva pork los e - disminuyen, por lo tanto el I se oxida

es decir :

I2 (agente reductor)

HIO3 (forma oxidada)

la ec de cargas es

I2 - 10e - - - > 2I .

(I)

Ahora la otra semireaccion (paso a paso para q me entiendas ok)

N (carga + 5) - - > N (carga + 4) .

Ya esta balanceado .

Ahora en funcion de cargas seria + 5 - - > + 4 , aca observamos q se gana 1 e - ya que el la carga final se vuelve menos positiva .

Ok . es decir aqui el N ( + 5) se reduce y el N( + 4) se oxida

N ( + 5) - - agente oxidante

N ( + 4) - - forma reducida

la semireaccion seria

N - 1e - - - > N .

(2)

juntando las 2 semireacciones obtenidas, (1) y (2) , sabemos q numero de e ganados es igual al numero de e perdidos.

Para q se cumpla eso multiplicamos la reaccion (2) x 10 y tenemos .

I2 - 10e - - - > 2I .

(I)

10N - 10e - - - > 10N .

(2)

sumando semireacciones :

I2 + 10N - - > 2I + 10N

ahora si .

Reconociendo en la ecuacion seria asi .

(solo te interesan ahora los coeficientes, por lo tanto es asi)

I2 + 10HNO3 - - > 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O.