Balancea la siguiente ecuacion NH3 + F2 - - - >N2F4 + HF A) cuantos mol de cada reactivo se necitan para producir 4. 00 mol de HF B) cuantos gramos de F2 se requieren para reaccionar con 1. 50 mol de NH3 C) cuantos gramos de N2F4 se pueden producir cuando reaccionan 3. 40 g de NH43.
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Nicolas03092001
En resumen
Balancea la siguiente ecuacion 2 NH3 + 5 F2 → N2F4 + 6 HFA) cuantos mol de cada reactivo se necesitan para producir 4. 00 mol de HFn NH3 = 4. 00 mol HF x (2 mol NH3 / 6 mol HF) = 1. 33 moln F2 = 4. 00 mol HF x (5 mol F2 / 6 mol HF) = 3. 33 moln N2F4 = 4.
Balancea la siguiente ecuacion 2 NH3 + 5 F2 → N2F4 + 6 HFA) cuantos mol de cada reactivo se necesitan para producir 4.
00 mol de HFn NH3 = 4.
00 mol HF x (2 mol NH3 / 6 mol HF) = 1.
33 moln F2 = 4.
00 mol HF x (5 mol F2 / 6 mol HF) = 3.
33 moln N2F4 = 4.
00 mol HF x ( 1 mol N2F4 / 6 mol HF) = 0.
66 molB) cuantos gramos de F2 se requieren para reaccionar con 1.
50 mol de NH3Mm F2 = 38 g / molg F2 = 1.
50 mol NH3 x 5 mol F2 x 38 g F2 ````````````````` ````````````````` 2 mol NH3 1 mol F2g F2 = 142.
5C) cuantos gramos de N2F4 se pueden producir cuando reaccionan 3.
40 g de NH3Mm N2F4 = 104 g / mol NH3 = 17 g / molg N2F4 = 3.
40 g NH3 x 1 mol NH3 x 1 mol N2F4 x 104 g N2F4 ```````````````````` ```````````````````````` ```````````````````````` 17 g NH3 2 mol NH3 1 mol N2F4g N2F4 = 10.
4.
Balancea la siguiente ecuacion 2 NH3 + 5 F2 → N2F4 + 6 HFA) cuantos mol de cada reactivo se necesitan para producir 4. 00 mol de HFn NH3 = 4. 00 mol HF x (2 mol NH3 / 6 mol HF) = 1. 33 moln F2 = 4.