B. Las aguas duras hacen referencia a los contenidos de sales de calcio y magnesio, las que genera muchos problemas en los sistemas de riego en cultivos, por obstrucción y oxidación de las tuberías?

Para una muestra de agua con un contenido dado de CaCO₃, se pide calcular la concentración expresada en diferentes unidades.

Los resultados obtenidos son : 0, 015 % p / p0, 016 % p / v0, 0061 % v / v166, 7 ppmMuestra de agua 0, 3 g CaCO₃ en 1800 ml (densidad = 1, 07 g / ml)densidad del soluto = 2, 71 g / mlCalcular % peso / peso % p / p significa gramos de soluto en 100 g de solución.

Calculamos los gramos de solución, usando la densidad : d = m / vm = d .

Vmasa de solución = 1800 ml × 1, 07 g / ml = 1926 g% p / p = ( 0, 3 g soluto / 1926 g solución ) × 100 = 0, 015 %% peso / volumen ( % p / v)significa gramos de soluto en 100 ml de solución% p / v = ( 0, 3 g soluto / 1800 ml solución) × 100 = 0, 016%% volumen / volumen (% v / v)% v / v Significa ml de soluto en 100 ml de solución Calculamos los ml de soluto, usando la densidad : d = m / vv = m / dv = 0, 3 g / 2, 71 g / ml = 0, 1107 ml% v / v = ( 0, 1107 ml / 1800 ml ) × 100 = 0, 0061 %Partes por millón (ppm)Concentración en ppm = mg / litroppm = ( 0, 3 × 1000 ) mg / (1800 ml × 1 L / 1000 ml) = 166, 7.