Ayudenmen se los agradeceria mucho ¿Qué volumen alcanzará un gas de 6, 47 moles a una temperatura de 7?
Ayudenmen se los agradeceria mucho ¿Qué volumen alcanzará un gas de 6, 47 moles a una temperatura de 7. 78°K y 5 atmósferas?
En resumen
PV = nRT V = nRT P V = 6, 47 moles × 0, 082 L. Atm / ºK. Mol × 7, 78 ºK 5 atm V = 4, 13 L 5 V = 0, 826 L.
Mejor respuesta
PV = nRT
V = nRT P
V = 6, 47 moles × 0, 082 L.
Atm / ºK.
Mol × 7, 78 ºK 5 atm
V = 4, 13 L 5
V = 0, 826 L.
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Una muestra de gas ocupa un volumen de 150ml a 17°C y 1 atmósfera de presión ¿cual sera el volumen del gas si la temperatura disminuye 5°C?
V1 = 150ml T1 = 17°C (290 K) P1 = 1 atm T2 = 5°C (278 k) V2 = ? V2 = V1 T2 / T1 V2 = 150ml x 278K / 290K V2 = 143, 7 ml.
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Un cilindro de 3 litros que contiene un gas a temperatura ambiente tiene una presion de 10 atmosferas ¿cual sera el volumen del gas a una atmosfera a la misma temperatura ambiente?
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Condiciones normales de un gasnecesito volumen, moles temperatura y presión * es urgente *?
La presion de un gas es 123 pero moles temperatura es lo que sale del gas y tiene un volumen de 45.
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