Ayudenme porfvor plis : determinar la formula empirica de un ácido q contiene un 34, 6% de C, 3, 9% de H y 61, 5% de O?
Ayudenme porfvor plis : determinar la formula empirica de un ácido q contiene un 34, 6% de C, 3, 9% de H y 61, 5% de O.
En resumen
Tomamos los porcentajes como gramos : 34. 6 g de C 3. 9 g de H 61. 5 g de O Luego convertimos los gramos a moles : 34. 6 g de C / 12. 011 g / mol = 2. 8806 moles de C 3. 9 g de H / 1. 0079 g / mol = 3. 8694 moles de H 61. 5 g de O / 15. 9994 g / mol = 3.
Mejor respuesta
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Tomamos los porcentajes como gramos :
34.
6 g de C
3.
9 g de H
61.
5 g de O
Luego convertimos los gramos a moles :
34.
6 g de C / 12.
011 g / mol = 2.
8806 moles de C
3.
9 g de H / 1.
0079 g / mol = 3.
8694 moles de H
61.
5 g de O / 15.
9994 g / mol = 3.
8439 moles de O
Dividimos todos los valores entre el menor (entre los 2.
8806 moles de C)
C = 2.
8806 / 2.
8806 = 1
H = 3.
8694 / 2.
8806 = 1.
3433
O = 3.
8439 / 2.
8806 = 1.
3344
Si los valores no son enteros, se debe multiplicar por el entero más pequeño para que lo sean (por 3 en este caso)
1 x 3 = 3 de C
1.
3433 x 3 = 4.
0299 = 4 de H
1.
3344 x 3 4.
0032 = 4 de O
H4C3O4.
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