3. 1 La Molaridad es igual a 0.
72 M
3.
2 La Normalidad es igual a 0.
12N
3.
3 La molalidad es igual a 2.
67 m
3.
4 La Molaridad es de 0.
3 M
3.
5 La Normalidad es igual a 0.
826 N
3.
6 La molalidad es de 7.
82m
3.
7 La Molaridad es igual a 0.
5005 M
3.
8 La Normalidad es igual a 357.
14N
3.
9 La molalidad es igual a 499.
5 m y la Molaridad es de 1.
83 M
3.
10 La molalidad es igual a 2.
41 y la Molaridad es de 2.
14 M
1.
Para calcular la molaridad (M) es necesario conocer el número de moles (n) y el volúmen de la solución (v) expresado en litros.
El número de moles, lo obtenemos por la relación de la masa (m) sobre el peso molecular (pm)
M = n / v
N = m / pm
2.
La normalidad (N) es el número de equivalentes gramo de soluto (no.
Eq. ) que están contenidos en un litro de solución (v).
También suele expresarse como la molaridad (M) multiplicada por el número de equivalentes (no.
Eq)
N = (no.
Eq. ) / v
N = M * no.
Eq
3.
La molalidad (m) es el número de moles (n) disueltos en un kilogramo de disolvente (kg)
m = n / kg
Problema 3.
1 Calcular la molaridad
Datos :
m : 32 g V : 0.
75 l - Peso molecular NaCl.
= 58.
44 g / mol - Número de moles
n = m / pm
n = (32 g) / (58.
44 g / mol)
n = 0.
54 mol - Molaridad = n / v
M = 0.
54 mol / 0.
75 l
M = 0.
72
Problema 3.
2 Calcular Normalidad
Datos :
m : 0.
908 g H₂SO₄
v = 150 ml = 0.
15 L
no.
Eq. H₂SO₄ = 2
Peso molecular H₂SO₄ = 98.
077 g / mol
Número de moles
n = m / p.
M. n = (0.
908 g) / (98.
077 g / mol)
n = 0.
009 mol
Molaridad = n / v
M = 0.
009 mol / 0.
15 L
M = 0.
06
Normalidad = M * no.
Eq. N = 0.
06 * 2
N = 0.
12
Problema 3.
3 Calcular molalidad
Datos :
Molaridad (M) = 2.
5 M
Densidad (d) = 1.
08 g / ml
Molaridad = n / v
2.
5 M = 2.
5 moles en 1 litro de solución
1 litro solución = 1000 ml
Densidad = masa soln.
/ volumen
masa soln.
= d * v
masa soln.
= 1. 08 g / ml * 1000 ml
masa soln.
= 1080 g
Peso molecular NaCl = 58.
44 g / mol
Masa soln.
= g soluto + g solvente
g soluto = no.
Moles * p.
M. g soluto = 2.
5 mol * 58.
44 g / mol
g soluto = 146.
1 g
g solvente = Masa soln.
- g soluto
g solvente = 1080 g - 146.
1 g g solvente = 933.
9 g
kg solvente = 0.
9339 Kg
Molalidad = no.
Moles / kg disolvente
m = 2.
5 mol / 0.
9339 kg
m = 2.
67
Problema 3.
4 Calcular molaridad
Datos :
n = 0.
75 mol
v = 2.
5 l
Molaridad = n / v
M = 0.
75 mol / 2.
5 l
M = 0.
3
Problema 3.
5 Calcular Normalidad
Datos :
m = 8.
5 g CaCl₂
v = 185 ml = 0.
185 L
no.
Eq. = 2
Peso molecular CaCl2.
= 110.
982 g / mol
Número de moles
n = m / p.
M. n = (8.
5 g) / (110.
982 g / mol)
n = 0.
0765 mol
Molaridad
M = n / v
M = 0.
0765 mol / 0.
185 L
M = 0.
413
Normalidad
N = M * no.
Eq. N = 0.
413 * 2
N = 0.
826
Problema 3.
6
Primero consideramos 100 g de la disolución, tendremos las siguientes cantidades :
48.
2 g de KBr
51.
8 g de H20
peso molecular de KBr = 119 g / mol
Calculamos el numero de moles (n)
n = 48.
2 g KBr / 119 g / mol
n = 0.
405 mol KBr
Expresamos la masa del agua en Kg
51.
8 g H2O = 0.
0518 Kg
Calculamos la molalidad :
m = mol soluto / kg disolvente
m = 0.
405 mol KBr / 0.
0518 kg
m = 7.
82 molal
Problema 3.
7 Calcular molaridad
Datos :
m = 58.
5 g NaCl
v = 2 l - Peso molecular NaCl = 58.
44 g / mol - Número de moles
n = m / pm
n = (58.
5 g) / (58.
44 g / mol)
n = 1.
001 mol
Molaridad = n / v
M = 1.
001 mol / 2 l
M = 0.
5005
Problema 3.
8 Calcular Normalidad
Datos :
m = 50 g NaOH
v = 3.
5 ml = 0.
0035 L
no.
Eq. = 1
Peso molecular = 39.
997 g / mol
Número de moles
n = m / p.
M. n = (50 g) / (39.
997 g / mol)
n = 1.
25 mol
Molaridad
M = n / v
M = 1.
25 mol / 0.
0035 L
M = 357.
14
Normalidad
N = M * no.
Eq
N = 357.
14 * 1
N = 357.
14
Problema 3.
9 Calcular molalidad y molaridad
Datos :
98 % m / m H₂SO₄
Densidad (d) = 1.
83 g / ml
Peso molecular H₂SO₄ = 98.
077 g / mol
Suponemos 100 g de solución
Masa Disolución = masa soluto + masa solvente 100 g = 98 g + 2g
número de moles
n = 98 g / 98.
077 g / mol
n = 0.
999 mol
1 kg disolvente = 1000 g
2g = 0.
002 kg
molalidad = n / kg
m = 0.
999 mol / 0.
002kg
m = 499.
5
Densidad = masa disolución / volumen
v = masa disolución / d
v = 100 g / 1.
83 g / ml
v = 54.
64 ml = 0.
054 l
Molaridad = n / v
M = 499.
6 / 0.
054
M = 1.
83
Problema 3.
10 Calcular molalidad y molaridad
Datos :
10 % m / m C₂H₅OH
Densidad (d) = 0.
984 g / ml
Peso molecular C₂H₅OH.
= 46.
069 g / mol
Suponemos una disolución de 100g
Masa Disolución = masa soluto + masa solvente 100 g = 10 g + 90 g
número de moles
n = masa soluto / p.
M. n = 10g / 46.
069 g / mol
n = 0.
217 mol
90g disolvente = 0.
090 kg disolvente
molalidad = n / kg
m = 0.
217 / 0.
090 kg
m = 2.
411 m
Densidad = masa disolución / volumen
v = masa disolución / d
v = 100 g / 0.
984 g / ml
v = 101.
62 = 0.
101 l
Molaridad = n / v
M = 0.
217 mol / 0.
101 l
M = 2.
14
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