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Ayudenme con este ejercicio por favorSe desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción : Dióxido deManganeso + Ácido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganoso + Agua?

Ayudenme con este ejercicio por favor Se desean prepara 100 gramos de cloro mediante la siguiente reacción : Dióxido de Manganeso + Ácido Clorhídrico → Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar : a) el volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1, 18 g / ml y al 36% de concentración ; y b) el peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de manganeso, deben utilizarse en la preparación.

4MartiiinBaffi
QuímicaNivel Básico

Mejor respuesta

Luisalgoria2677
2

1) Ecuación química balanceada

MnO2 + 4 HCl → Cl2 + Mn Cl2 + 2 H2O

2) Relaciones estequiométricas

1 mol MnO2 : 4 mol HCl : 1 mol Cl2

3) Cantidad de moles en 100 g de Cl2

100 g / (2 * 35, 5 g / mol) = 1, 4085 mol Cl2

4) Cantidad de HCl necesaria (parte a)

[4 mol HCl : 1 mol Cl2] * 1, 4085 mol Cl2 = 5, 634 mol HCl

Convierte a gramos : 5, 634 mol HCl * 36, 5 g / mol = 205, 641 g HCl

Usa el % de pureza para encontrar la masa de soluctión :

205, 641 g HCL / (36 g HCL / 100 g solución) = 571, 225 g de solución

Usa la densidad para pasar a volumen :

d = m / v = > v = m / d = 571, 225 g / 1, 18 g / ml = 484 ml

Respuesta de la parte a) 484 ml

5) Peso del mineral (parte b)

El mineral es MnO2

Usa la relación estequiométrica

[1 mol MnO2 / 1 mol Cl2 ] * 1, 4085 mol Cl2 = 1, 4085 mol MnO2

Usa la masa molecular del MnO2 para convertir mol a gramos

masa molecular de MnO2 = 54, 9 g / mol + 2 * 16 g / mol = 86, 9 g / mol

1, 4085 mol * 86, 9 g / mol = 122, 40 g

Usa la pureza para encontrar la masa del mineral impuro

122, 4 g MnO2 / (75 g MnO2 / 100 g mineral impuro) = 163, 2 g mineral impuro

Respuesta de la parte b) 163, 2 g.

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