Ayuden por favor es de un examen?
Ayuden por favor es de un examen.
En resumen
1. La aspirina tiene una masa molar de 180. 2 g / mol Su composición de C (carbono) es de 60% Y composición de H es de 4. 48% Pero debe sumar 100% 60 + 4. 48 = 64. 48% El procentaje faltantees el oxigeno 100 - 64. 48 = 35. 52% Entonces O = 35.
Mejor respuesta
1. La aspirina tiene una masa molar de 180.
2 g / mol
Su composición de C (carbono) es de 60%
Y composición de H es de 4.
48%
Pero debe sumar 100%
60 + 4.
48 = 64.
48%
El procentaje faltantees el oxigeno
100 - 64.
48 = 35.
52%
Entonces O = 35.
52%
Calcular la formula molecuar.
Bueno, el primer paso y más importante es, calcular primero la formula empirica.
Cómo la calculamos con solo porcentajes?
Bueno, supondremos que tenemos 100g de compuesto.
Entonces si teníamos
C = 60% Ahora es C = 60g
Exactamente el porcentaje.
Bueno tenemos que
C = 60g
H = 4.
48g
O = 35.
52g
Saquemos los moles de cada compuesto, para eso utilizamosla masa molar que aparece en la tabla periodica.
Donde
H = 1g
C = 12g
O = 16g
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B60%7D%7B12%7D%20%3D5%20%5C%20mol%20%5C%20de%20%5C%20C%20%5C%5C%20%5C%5C%20%5Cfrac%7B4.48%7D%7B1%7D%3D%204.48%20%5C%20mol%20%5C%20de%20%5C%20H%7D%0A%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B35.52%7D%7B16%7D%20%3D2.22%20%5C%20mol%20%5C%20de%20%5C%20O" />
Tendríamos una formula así
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B5%7DH_%7B4.48%7DO_%7B2.22%7D%20" />
Pero no debe haber decimales, por lo quedividimos a todos lossubindices (5, 4.
48 y 2.
22) entre el mas pequeño (2.
22)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B5%7D%7B2.22%7D%3D2.25%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%20%5Cfrac%7B4.48%7D%7B2.22%7D%3D2%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%20%5Cfrac%7B2.22%7D%7B2.22%7D%20%3D1%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A" />
Ahora multiplicamosal subindice en decimal (2.
25) por el número más pequeño que encontremos.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%282.25%294%3D9%20%20%5C%20de%20%5C%20C%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20multiplicamos%20%5C%20todos%20%20%5C%20los%20%5C%20subindices%20%5C%20por%20%5C%204%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%0A%282%294%3D8%20%5C%20de%20%5C%20H%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A1%284%29%3D4%20%20%5C%20de%20%20%5C%20O%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%0ALa%20%5C%20formula%20%5C%20queda%20%5C%20asi%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%20%0A%0A%20C_%7B9%7D%20%20H_%7B8%7D%20%20O_%7B4%7D%20%0A%20%0A%0A" />
Para saber si es la formula molecular, sacamos la masa molar del compuesto que es
C9H8O4
C = 12g
O = 16g
H = 1g
9(12) + 4(16) + 1(8) = 180g / mol
Es la misma masa que indica el problema pero sin 0.
2, entonces la respuesta es
C9H8O4
Al haber explicado todo esto, haré los siguientes ejercicios sin explicación, sólo cálculo.
2
80% = C
8.
2% = H
a)Calcular el porcentaje del oxigeno
80 + 8.
2 = 88.
2%
100 - 88.
2 = 11.
8%
El porcentaje del oxigeno es 11.
8%
b)Formula molecular
C = 80g
H = 8.
2g
O = 11.
8g
Masa molar de los elementos (Tabla periodica)
O = 16g
H = 1g
C = 12g
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B80%7D%7B12%7D%3D6.66%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B8.2%7D%7B1.008%7D%3D8.13%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B11.8%7D%7B16%7D%3D%200.7375" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C_%7B6.66%7D%20%20H_%7B8.2%7D%20%20O_%7B0.7375%7D%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B6.66%7D%7B0.7375%7D%3D9%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B8.13%7D%7B0.7375%7D%3D11%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B0.7375%7D%7B0.7375%7D%3D1%20" />
Masa molar del compuesto C9H11O
9(12) + 11 + 16 = 136g
270 / 136 = 2
(C9H11O)2 = C18H22O2
Rpta.
C18H22O2
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%20%5C%20s.%7D%7Bmoles%20%5C%20.s%5C%20%2B%20moles%20%5C%20disolvente%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%28%5Cfrac%7Bsoluto%7D%7Bsoluto%2Bdisolvente%7D%20%29100" />
Porcentaje en masa
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%20%5Cfrac%7B3.85%7D%7B78.50%2B3.85%7D%29100%20%3D4.67%20%25" />
Fracción molar
Agua = H2O = 2(1) + 16 = 18g / mol
Cloruro de Calcio = CaCl2 = 40 + 2(35.
45) = 110.
9g / mol
3.
85g÷ 110.
9g / mol = 0.
034 mol
78.
5÷18g / mol = 4.
36 mol
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0.034%7D%7B4.36%2B0.034%7D%20%3D0.007737" />
4.
Nylon
63.
68% = C
12.
38% = N
9, 8% = H
63.
68 + 12.
38 + 9.
8 = 85.
86%100 - 85.
86 = 14.
14
Supongamos 100g del compuesto
C = 63.
68g
N = 12.
38g
H = 9.
8g
O = 14.
14g
63.
68g / 12g / mol = 5.
3 mol
12.
38g / 14g / mol = 0.
88mol
9.
8g / 1.
008g / mol = 9.
8 mol
14.
14g / 16g / mol = 0.
88mol
5.
3 / 0.
88 = 6
0.
88 / 0.
88 = 1
9.
722 / 0.
88 = 11
0.
88 / 0.
88 = 1
Rpta.
C6NH11O
5.
Acido benzoico
68.
8% de C
5% de H
68.
8 + 5 = 73.
8%
100 - 73.
8 = 26.
2%
100g del compuesto
C = 68.
8g
H = 5g
O = 26.
2g
68.
8 / 12g / mol = 5.
733
5g / 1.
008g / mol = 4.
96
26.
2g / 16g / mol = 1.
6
5. 733 / 1.
6 = 3.
5
4. 96 / 1.
6 = 3
1.
6 / 1.
6 = 1
(3.
5)2 = 7
(C3.
5H3O)2 = C7H6O2
Rpta.
C7H6O2.
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