Ayúdeme con este deber de unidades químicas de concentración?

4) K2Cr2O7 = 39 X2 + 52 X2 + 16 X7 = 294 g / molM = moles / V(L) ; moles = V(L) x M = 0, 070 x 0, 8 = 0, 056 moles = g / MMg = 0, 056 x 294 = 16, 464 g se disuelven hasta 70 mL5) 2L de disolución 2N N = equiv / V(L) ; equiv = 2 x 2 = 4 equivcomo 1 mol de H2SO4 tiene 2 equiv (dos H por molécula) hacen falta 2 moles.

H2SO4 = 1x2 + 32 x1 + 16 x4 = 98 g / mol.

Hacen falta 2 x 98 = 196g.

Como es del 98%, hacen falta 196 x 100 / 98 = 200g de ácido.

La densidad no hace falta, porque pide g.

(Si pidiera el volumen d = m / v ; v.

D = m ; v = m / dv = 196 / 1, 84 = 106, 5 cm3, pero pide g)6) NaNO2 M = N.

Moles = V x M = 10 x 2, 8 = 28 moles (28 equiv) de NaNO2Mm = 23 + 14 + 16x2 = 69 g / mol.

G = moles x Mm = 28 x 69 = 1932 g7) Suponemos 1 L (1000 mL)m = V x d = 1000mL x 1, 14 g / mL = 1140 g.

Como es del 30% = 1140 x 30 g puro / 100 g disol = 342 g de HCl puro en 1L.

MM = 1 + 35, 5 = 36, 5 g / molmoles = g / MM = 342 / 36, 5 = 9, 37 moles, como están en 1L 9, 37 M = 9, 37 N8) Al2(SO3)3 Mm = 27 x2 + 32x3 + 16x9 = 294 g / molSuponiendo 1L m = V.

D = 1000 mL x 0, 89 g / mL = 890 gcomo es del 30 % 890 x 30 / 100 = 267 g puromoles = 267 / 294 = 0, 908, como están en 1 L = 0, 908 M9) molalidad = moles / Kg de disolventemoles = molalidad x mdisolvente (Kg) = 0, 5 x 0, 5 = 0, 25 moles de CaSO4.

Mm = 40 + 32 + 16 x4 = 136 g / molg = moles x Mm = 0, 25 x 136 = 34g de sulfato de calcio10) 50 g C2H5OH MM = 12 x2 + 1x6 + 16 = 46 g / mol moles = 50 / 46 = 1.

087 30 g CH3OH Mm = 12 + 4 + 16 = 32 g / mol moles = 30 / 32 = 0, 9375200 g de agua Mm = 2 + 16 = 18 g / mol moles = 200 / 18 = 11, 1111Moles totales = 11, 1111 + 0, 9375 + 1, 087 = 13.

1356Xetoh = 1, 087 / 13.

1356 = 0, 0828 ; XMeOH = 0, 9375 / 13.

1356 = 0.

07137XH20 = 11, 111 / 13.

1356 = 0, 8319.