Ayuda Por calentamiento de 3, 615 g de fosfato de sodio hidratado, perdió 2, 055 g de masa, formándose la sal anhidra. Indicar el valor de “X” en la fórmula de la sal hidratada, Na3PO4. XH2O. Datos : PA (P) = 31.
En resumen
Por calentamiento de 3. 615 g Fosfato de sodio hidratado. Perdió 2. 055 g de masa , formándose la sal anhidra. Indicar el valor de X en la formula de la sal hidratada, Na3PO4.
Por calentamiento de 3.
615 g Fosfato de sodio hidratado.
Perdió 2.
055 g de masa , formándose la sal anhidra.
Indicar el valor de X en la formula de la sal hidratada, Na3PO4.
XH2O PA(P) = 31 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a analizar la masa que la masa perdida por el calentamiento corresponde a la cantidad de agua evaporada, la masa que se evaporó es 2.
055 g H2O , se calcula el peso molecular del agua y se transforman los gramos a moles , de la siguiente manera : PM H2O = 1g * 2 + 16g * 1 = 18 g / mol 2.
055 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O = 0.
1141 mol H2O X = 0.
1141 mol H2O Pm Na3PO4 = 164 g / mol 1.
56 g Na3PO4 * 1 mol Na3PO4 / 164 g Na3PO4 = 9.
51 * 10⁻³ mol Na3PO4.
Algunos Ejemplos de Sales hidratadas son : Oxido de Plomo II Hidratado. PbO. H2Osulfato de calcio dihidrato. CaSO4. 2H2O sulfato magnésico heptahidratado. FeCl3·6H2OSulfato de Cobre Pentahidratado. CuSO4·5H2OSulfato de…
Las Sales Hidratadas o Hidratosson aquellas que dentro de su estructura cristalina se encuentran moléculas de agua. LasSales Hidratadasse forman durante el proceso de cristalización de la sal al estar expuesta a…
Entre las más conocidas tenemos : 1. Óxido de plomo : O - 1 / 2H2O2. Sulfato de calcio dihidrato : CaSO4 - 2H2O3. Sulfato magnésico heptahidratado : MgSO4 - 7H2O4. Piro borato mono ácido doble de estaño y potasio di -…